Question

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)）．
（2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是 ．
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ．
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號(hào)）． a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
（6）元素②的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar
（2）Ca（OH）2；離子鍵和共價(jià)鍵
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）
（5）Cl＞S；bd
（6）OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+H2O
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①﹣⑩元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ar元素，（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體為Ar，所以答案是：Ar；（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，③④⑤金屬性最強(qiáng)的是Ca，則這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）2；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，則氫氧化鈣中含有離子鍵和共價(jià)鍵， 所以答案是：Ca（OH）2；離子鍵和共價(jià)鍵；（3）元素⑦的氫化物是水，常溫下水和元素①的單質(zhì)Na反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
所以答案是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）①和⑦兩元素形成四核化合物是雙氧水，H﹣O、O﹣O原子之間都存在共價(jià)單鍵，其電子式為 ，
所以答案是： ；（5）同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S；
a．非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少無(wú)關(guān)，與得電子難易程度有關(guān)，故錯(cuò)誤；
b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，則非金屬性Cl＞S，故正確；
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
d．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，故正確；
所以答案是：Cl＞S；bd；（6）元素②的最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+H2O，所以答案是：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+H2O．