下列除雜質(zhì)的方法不可行的是

A  用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

B  將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2

C  用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D  用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3


【答案】A

【解析】在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入過量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能將Al3＋、Fe3＋分離；N2、O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O2====2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入CaO再蒸餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)Ag2CO3＋2HCl====2AgCl＋H2O＋CO2↑，經(jīng)過濾可得純凈的AgCl。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是    (    )

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 相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是（    ）。

A．微粒大小不同                                   B．微粒間距離不同

C．微粒數(shù)量不同                                   D．微粒質(zhì)量不同

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晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為____________________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是_________________________。

  裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及______________________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是_________________。

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32¯

B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42¯

C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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下面是對(duì)日常生活中常見的一些做法的解釋或現(xiàn)象的描述，其中正確的是
①生產(chǎn)面粉的工廠車間應(yīng)“嚴(yán)禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質(zhì)量的面粉與O2的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸
②使用冰箱貯存食物可延長(zhǎng)食物保鮮期：冰箱內(nèi)氣溫較低，微生物的生長(zhǎng)、繁殖速率慢
③鍍錫鐵桶在鍍層破損后破損處很快會(huì)出現(xiàn)破洞
④鋁比鐵性質(zhì)活潑得多，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕得多：鋁表面能形成致密的氧化物保護(hù)膜
⑤用酒精擦拭皮膚后，相應(yīng)部位有清涼感：酒精具有消毒殺菌能力
　A．①②③④⑤　 B．①②③④　　　　C．①②④　 　　 D．③④⑤

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室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C．c點(diǎn)：c(Cl－)= c(NH4＋)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取 0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。

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氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_______(填儀器接口的字母編號(hào))

（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。

A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間                         B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞                         D.停止加熱，充分冷卻

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。

① 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________

②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。

（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝-285.8kJ·mol-1；

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