Question

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示25℃時(shí)，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

Answer 1

分析：A、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰極產(chǎn)生的是氧氣，陽(yáng)極產(chǎn)生的是氯氣；
C、鹽酸和氫氧化鈉是強(qiáng)酸，根據(jù)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
D、對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K隨溫度的降低而增加，互為可逆的兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

解答：解；A、圖①可以看出反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，和實(shí)際反應(yīng)相反，故A錯(cuò)誤；
B、以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陽(yáng)極是氯離子失電子的反應(yīng)，產(chǎn)生的是氯氣，陰極是氫離子得電子的反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，開(kāi)始階段產(chǎn)生的氣體體積比是1：1，但是電解后期，電解的是水，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體比不是1：1，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸和氫氧化鈉是強(qiáng)酸，當(dāng)所用0.1mol?L^-1鹽酸體積是20mL時(shí)，20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)所得溶液是氯化鈉，溶液的pH為7，故C正確；
D、反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)是減小的，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是增大的，K_正?K_逆=1，即正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)曲線是完全對(duì)稱(chēng)的，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)的考查題，注意平時(shí)知識(shí)的熟練應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，結(jié)合圖象來(lái)考查增加了難度．