下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓

B．鋼鐵生銹的負極電極反應：Fe —3e— ＝ Fe3+

C．證明氯氣氧化性大于硫可用：Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓

D．用鈉與硫酸銅溶液反應證明金屬性鈉更強：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題：

（1）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應：2NO（g）+ 2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=﹣a kJ·mol-1（a>0）

在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的轉(zhuǎn)化率為 。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。

A．縮小容器體積 B．增加CO的量

C．降低溫度 D．擴大容器體積

③其它條件不變，按以下選項充入起始物質(zhì)，各物質(zhì)體積分數(shù)仍然不變的是 。

A．4.0mol NO、4.8mol CO

B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2

C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2

D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因 。

（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價不變）。

①NH2Cl與水反應的化學方程式是 。

②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子____________mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

下列判斷不正確的是

A．該反應的△S＞0 B．K(1000℃)＞K(810℃)

C．b＜f D．915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）SO2和NO2都是大氣污染物。

（1）將NO2變成無害的N2，要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為___________（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．NO2+GN2+H2O+nX （未配平的反應式）．下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________（填寫字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.6kJ•mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ•mol-1

則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H=_____________ kJ•mol-1

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式是______________。濃度均為0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中的c（NH4+）相比較，NH4HSO3_____________NH4HSO4。（選填“>”、“=”或“<”）

（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①b極的電極反應式為_________________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為________________________________。

（5）SO2也可用于消除鉻的毒性。六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原為Cr3+，然后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使Cr3+沉淀完全（c（Cr3+）小于10-5mol/L），溶液的pH應升高到____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于膠體的敘述，不正確的是

A．有色玻璃是固溶膠

B．霧、云、煙都是氣溶膠

C．用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離

D．膠粒大小在1nm～100 nm之間

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是

A．16 B．32 C．64 D．128

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生欲配制6．0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同體積不同濃度的硫酸：①480mL 0．5 mol?L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1．18g?mL-1）；③足量的18 mol?L-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：

（1）實驗中25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）

（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

（3）配制時，該同學操作順序如下，并將操作步驟D補充完整。

A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪動，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1~2cm；

F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D對所配溶液濃度有何影響： 。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）進行操作C前還需注意 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古奮斗中學高一上9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0．1NA

C．標準狀況下，2．24 L苯中含有的碳原子數(shù)為0．6 NA

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法中錯誤的是

A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負極，電極反應式為CO－2e-+CO32-＝2CO2

B．Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，為加快反應速率，可在反應過程中滴加幾滴CuSO4溶液

C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O設計原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液

D．原電池中電子從負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負極構(gòu)成閉合回路

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