16．寫出下列反應(yīng)反應(yīng)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）甲苯的硝化反應(yīng)
（3）四氟乙烯的加聚反應(yīng)nCF2=CF2→
（4）2-甲基-1，3-丁二烯與足量溴水的反應(yīng)CH2=C（CH3）-CH=CH2+Br2→CH2Br-CBr（CH3）CHBr-CH2Br．

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔；
（2）苯中苯環(huán)受甲基的影響，在濃硫酸做催化劑、加熱條件下和硝酸易發(fā)生取代反應(yīng)，生成三硝基甲苯；
（3）四氟乙烯含有不飽和碳碳鍵，一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚四氟乙烯；
（4）2-甲基-1，3-丁二烯與溴水混合，2-甲基-1，3-丁二烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)與雙鍵連接的碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子．

解答 解：（1）碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制備乙炔，該反應(yīng)為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
（3）由四氟乙烯制備聚四氟乙烯的反應(yīng)化學(xué)方程式為：nCF2=CF2→；
故答案為：nCF2=CF2→；
（4）2-甲基-1，3-丁二烯與足量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=C（CH3）-CH=CH2+Br2→CH2Br-CBr（CH3）CHBr-CH2Br，
故答案為：CH2=C（CH3）-CH=CH2+Br2→CH2Br-CBr（CH3）CHBr-CH2Br．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，考查了化學(xué)方程式的書寫，掌握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量如表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
相對(duì)分子質(zhì)量32122136
在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g/mL），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）該反應(yīng)中濃硫酸的作用，若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：C6H5CO18OH+CH3OH催化劑加熱$?_{△}^{催化劑}$H5COOCH3+H218O，甲醇過(guò)量的原因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇的量，可提高產(chǎn)率．
（2）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是冷卻后補(bǔ)加．
（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的特點(diǎn)，最好采用裝置乙（填“甲”、“乙”、“丙”）．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用圖2流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱：操作I為，操作Ⅱ?yàn)榉忠海麴s．
（5）如圖2流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機(jī)層，其具體操作是將分液漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔），再旋開分液漏斗活塞，用錐形瓶接收下層液體，待下層液體剛好流盡時(shí)關(guān)閉活塞，將有機(jī)層從分液漏斗上口倒入另一干凈的容器（或燒杯）中．
（6）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，不存在同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3-CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
B．CH3-CH2-CH2-Br在強(qiáng)堿的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
C．甲苯在鐵粉作催化劑的條件下與氯氣反應(yīng)
D．CH3-CHCl-CH2-CH3與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH       2-丙醇：
如圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，該核磁共振譜是2-丙醇，理由：因?yàn)槠浞肿佑腥N不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以應(yīng)該有三個(gè)氫原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面積比關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量稀硝酸溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O．
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、NO3-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列NO3-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
A．向稀鹽酸中逐滴加入過(guò)量的NaAlO2溶液
B．向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液
C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D．向澄清石灰水中通入過(guò)量SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)采取不同的分類方法是人們認(rèn)識(shí)事物常用的方法．下列有關(guān)物質(zhì)類別的判別標(biāo)準(zhǔn)中正確的是（　�。�
A．酸：能否與金屬反應(yīng)放出氫氣B．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電
C．離子化合物：是否含有離子鍵D．酸性氧化物：能否與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CH3COO-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
C．飽和氯水中：Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，

下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是（　�。�
A．綠原酸可以和NaHCO3反應(yīng)，放出CO2
B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2
C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH
D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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