Question

15．（1）硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�，其化學(xué)方程式如下：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為1：3．
（2）某鈉鹽A的溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下一現(xiàn)象：（1）加入Ba（NO₃）₂溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，（2）加入Na₂CO₃，有氣泡產(chǎn)生，由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO₄（化學(xué)式），寫(xiě)出有關(guān)離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為N₂，S元素的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為SO₂，根據(jù)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷．
（2）根據(jù)現(xiàn)象可知該鈉鹽中含有硫酸根離子和氫離子，即為硫酸氫鈉，據(jù)此分析．

解答 解：（1）3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為N₂，S元素的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為SO₂，根據(jù)方程式可知，
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為1：3．
故答案為：1：3；
（2）某鈉鹽A的溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下一現(xiàn)象：（1）加入Ba（NO₃）₂溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根，（2）加入Na₂CO₃，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有氫離子，由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO₄；反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：NaHSO₄；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子守恒的應(yīng)用、離子反應(yīng)等知識(shí)，注意把握氧化還原反應(yīng)原理，難度不大．