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【題目】Ⅰ.根據下列6種符號回答問題：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

（1）共有________種核素，屬于________種元素。

（2）互為同位素的是___________。（填序號，下同）

（3）中子數相等的是________________。

Ⅱ.有下列物質：①CO2 ②KCl ③氮氣 ④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4試用以上編號填空：

（1）只有非極性鍵的是______________；

（2）只有極性鍵的是__________________；

（3）只有離子鍵的是___________________；

（4）既有離子鍵，又有極性鍵的是___________________；

（5）屬于共價化合物的是___________________。

Ⅲ.寫出下列物質的電子式

（1）N2__________；HClO_________；MgCl2___________；NaOH___________；

【答案】6 4 ①②③ ④⑥ ③④ ①⑦ ② ⑤⑥ ①⑦

【解析】

質子數決定元素種類，質子數和中子數決定核素種類。質量數=質子數+中子數。

Ⅰ. (1)根據質子數和中子數分析，總共有6種核素，4種元素。

(2)質子數相同，中子數不同的元素的原子互為同位素，所以①②③互為同位素。

(3)根據質量數=質子數+中子數分析，中子數分別為0、1、2、8、7、8，中子數相同的有④⑥。

Ⅱ. ①CO2 是只含有極性鍵的共價化合物；②KCl為只有離子鍵的離子化合物；③氮氣為只有非極性鍵的單質；④H2為只有非極性鍵的單質；⑤NH4Cl為含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；⑥NaOH為含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；⑦H2SO4為只有極性鍵的共價化合物。

Ⅲ.氮氣分子中氮原子之間形成三對共用電子對，電子式為： ；次氯酸中氫和氧原子之間形成一對共用電子，氧原子和氯原子之間形成一對共用電子，電子式為： ； 氯化鎂中是鎂離子和氯離子形成離子鍵，電子式為： ；氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根離子內氧原子和氫原子之間形成共價鍵，電子式為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），形成沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc（S2-）與lgc（M2+）關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，存在關系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

B. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃 Na2S溶液，發(fā)生的反應為MnS沉淀少于FeS

D. 向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類�；鸱掍\是將閃鋅礦(主要含ZnS)焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設空氣中N2、O2的體積分數分別為0.80、0.20），主要反應為：焙燒爐中：2ZnS(s)+3O2(g) →2ZnO(s)+2SO2(g)①，鼓風爐中：2C(s)+O2(g) →2CO②，鼓風爐中： ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)③。

（1）已知閃鋅礦中含硫的質量分數為16.0%，而所含雜質不含硫，則閃鋅礦中硫化鋅的質量分數為__�，F代工業(yè)生產多采用聯合生產，可將閃鋅礦中的硫用于生產硫酸。現有此閃鋅礦100 t，在理論上可生產出98.0%的硫酸___t。

（2）焙燒爐產生的爐氣中SO2的體積分數不超過__%（保留小數點后一位小數，下同）。

（3）鼓風爐容積固定，爐內部分氣態(tài)物質其物質的量濃度（mol/L）變化如下：

時間/min

CO

Zn

CO2

0

0.11

0

0

2

0.10

0.01

0.01

3

0.01

0.10

0.10

4

0.01

0.10

0.10

則鼓風爐中CO總的轉化率為___；若生產中CO總的利用率為95.0%，列式計算每生產1molZn，至少需要補充焦炭多少克___？

（4）若ZnS全部轉化為Zn，焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風爐中CO的轉化率為62.5%，而O2無剩余，試列式計算每生產1molZn，應向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共多少升(S.T.P) ____？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求寫出化學方程式

(1)乙烯發(fā)生聚合反應：_____________________________________________

(2)苯與濃硝酸反應：_____________________________________________

(3)乙醇和乙酸的酯化反應：___________________________________________

(4)乙醇消去反應制乙烯：______________________________________________

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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)C的化學名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________

(5)M為的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______

(6)利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

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【題目】銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質器皿放入下圖裝置，一段時間后發(fā)現黑色會褪去。回答下列問題：

(1)鋁為________極，KNO3鹽橋中的________離子進入a燒杯中，銀器的電極反應式為________。

(2)如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，負極的電極反應式是_________，總反應方程式_______

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【題目】在一密閉容器中，反應a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動B. a<c+d

C. 物質A的轉化率增大D. 物質D的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TK時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022 mol·L-1，則反應的ΔH<0

B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正<v逆

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第4周期的A、B、C、D四種元素，其最外層電子數依次為1、2、2、7。其原子序數按A、B、C、D順序增大，已知A和B的次外層電子數均為8，而C與D的次外層電子數均為18，根據結構用元素符號或化學式填空：

（1）寫出元素名稱：A____、B_____、C _____、D ____。

（2）D的簡單離子的電子排布式_______________。

（3）元素的氫氧化物堿性最強的是______________。

（4）B原子與D原子間形成化合物的電子式為____________。

（5）寫出A、B的第一電離能大小____________________。

（6）寫出C基態(tài)原子的外圍電子排布圖______________________。

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