Question

（A做）（1）16gCH₄中含有

 

molH，含有

 

mol電子，完全燃燒后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 

LCO₂氣體．
（2）同溫、同壓下，28gC₂H₄和28gN₂相比較：
①原子個(gè)數(shù)比為

 

②分子個(gè)數(shù)比為

 

③體積比為

 

（3）1.6gX₂O₃中含有0.03molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算甲烷物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，電子物質(zhì)的量為甲烷的10倍，根據(jù)碳原子守恒可知，生成二氧化碳與甲烷物質(zhì)的量相等，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳體積；
（2）乙烯與氮?dú)獾哪�爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=

m

M

可知，二者物質(zhì)的量均為1mol，含有原子個(gè)數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（3）計(jì)算X₂O₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算X₂O₃的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答： 解：（1）16g甲烷物質(zhì)的量為

16g

16g/mol

=1mol，氫原子物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，電子物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，根據(jù)碳原子守恒可知，生成二氧化碳為1mol，標(biāo)況下二氧化碳體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：4；10；22.4；
（2）乙烯與氮?dú)獾哪�爾質(zhì)量均為28g/mol，28g乙烯與28故氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為

28g

28g/mol

=1mol，
①含有原子個(gè)數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比，即含有原子數(shù)目之比為6：2=3：1；
②分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1；
③相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比為1mol：1mol，
故答案為：3：1；1：1；1：1；
（3）X₂O₃的物質(zhì)的量為

0.03mol

3

=0.01mol，X₂O₃的摩爾質(zhì)量為

1.6g

0.01mol

=160g/mol，故X的相對(duì)原子質(zhì)量為

160-16×3

2

=56，故答案為：56．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．