【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

【答案】B

【解析】

試題分析：銀離子能與氯離子、碳酸根離子、銀離子結(jié)合，鎂離子能與碳酸根離子和氫氧根離子結(jié)合，鋇離子只能與碳酸根離子結(jié)合，故先加入硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)出碳酸根離子，過(guò)濾除去生成的沉淀；然后加入硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)出氫氧根離子，過(guò)濾除去生成的沉淀；最后加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)出氯離子，故正確的順序是④②①②③，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫容器中加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分別為x mol、y mol、z mol，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。

（1）該容器恒容，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

（2）該容器恒壓，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

（3）若該容器恒壓，前者達(dá)到平衡時(shí)生成NH3為a moL，則后者達(dá)到平衡時(shí)生成NH3 mol（用a、x、z表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X，X是 (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述過(guò)程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是 ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。

② 滴定過(guò)程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是 。

③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，占細(xì)胞總量97%的一組是（ ）

A. C、H、O、N、P、S B. C、Fe、K、Ca、B.Mg

C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述中，正確的是

A. 組成生物體的最基本元素是氮

B. 生物體內(nèi)含有的元素都是生物體所必需的

C. 山羊和核桃樹共有的元素是C、H、O、N、P等

D. Zn、Mn、Mo、Ca都是組成生物體的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、NH4+、Al3+、K+

可能大量含有的陰離子

Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有 ；

②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有 ，

③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)操作是 ；

④肯定不存在的陰離子有 ．

（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl﹣）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br﹣）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I﹣）

a mol

0

0

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣

B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣

D．=0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為______________ mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

B. 向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑

C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

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