25 ℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl　②NaOH�、跦2SO4�、�(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是

A．④＞③＞②＞①                           B．②＞③＞①＞④

C．④＞①＞②＞③                           D．③＞②＞①＞④


解析　從四種物質(zhì)分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的電離，①NaCl不影響水的電離平衡，④(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離(NH水解)，在②③中H2SO4為二元強(qiáng)酸、產(chǎn)生的c(H＋)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH－)，抑制程度更大，故順序?yàn)?由大→小)④＞①＞②＞③。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在玻璃、水泥工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用的原料是（   ）

  A．石灰石           B．純堿  

C．粘土             D．石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【實(shí)驗(yàn)探究】 在實(shí)驗(yàn)室完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答以下問題。在錐形瓶內(nèi)裝入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至過量，邊滴邊搖晃錐形瓶。

(1)  請描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                      

(2)  開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           

  加入過量NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

                                                       

(3) 生成沉淀物的最大質(zhì)量是                          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H＋)分別是1.0×10－a mol· L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此溫度下，則下列說法正確的是

A．a＜b

B．a＝b

C．水的離子積為1.0×10－(7＋a)

D．水的離子積為1.0×10－(b＋a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在T ℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

NaOH溶液體積

鹽酸體積

溶液pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為

A．1                                            B．4

C．5                                            D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝________；

(2)丙溶液中存在電離平衡為_____________________________________________(用電離平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________________________________________________________________________；

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是(　　)

A．一定有SO離子

B．一定有CO離子

C．不能確定Cl－離子是否存在

D．不能確定HCO離子是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSO、Ⅲ代表SO)。根據(jù)圖示判斷正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)＝0時(shí)，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－7

B．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)

C．當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時(shí)2c(Na＋)＝c(SO)

D．當(dāng)V(NaOH)＝40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會(huì)繼續(xù)升高

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