12．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比等于2：1的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
B．${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)
C．${\;}_{4}^{8}$Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．${\;}_{12}^{26}$Mg2+中的中子數(shù)和電子數(shù)

分析 元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A.${\;}_{1}^{2}$H原子中的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，中子數(shù)=2-1=1，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)個(gè)數(shù)比等于1：1，故A錯(cuò)誤；
B．${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的質(zhì)量數(shù)為36，中子數(shù)為36-18=18，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)個(gè)數(shù)比等于2：1，故B正確；
C．${\;}_{4}^{8}$Be2+中的質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為4-2=2，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)個(gè)數(shù)比等于4：2=2：1，故C正確；
D．${\;}_{12}^{26}$Mg2+中的中子數(shù)為26-12=14，電子數(shù)為12-2=10，中子數(shù)和電子數(shù)個(gè)數(shù)比等于14：10=7：5，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題原子結(jié)構(gòu)，注意原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說(shuō)法，其中正確說(shuō)法的數(shù)目為（　　）
①工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)�，r、水泥都需要用到的是石灰石
②AlCl3溶液和Al（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積約為44.8L④氣體體積的大小主要取決于分子數(shù)目和分子間的平均距離
⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧笨化碳?xì)怏w密度比為16：11，體積比為11：16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100mL1.0mol/L鹽酸羧中，溶液導(dǎo)電性基本不變
⑦工業(yè)上制取活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對(duì)應(yīng)的熔融氧化物制得
⑧同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存
C．向該溶液中通入SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為SO2+3CIO-+H2O═SO42-+CI-+2HCIO
D．向該溶液中加入濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為CIO-+CI-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．在10mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過(guò)濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液c（OH-）=0.1mol/L．試求：
（1）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）原混合溶液與足量金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鎂鋁合金4.08g溶于250mL2mol/L的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為4.48L，向反應(yīng)后的溶液中加入500mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后最終產(chǎn)生白色沉淀．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．4.08g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為1.92g、2.16g
B．生成沉淀的最大質(zhì)量為10.88g
C．若白色沉淀只有Mg（OH）2，該NaOH溶液的濃度至少為0.96mol/L
D．溶解4.08 g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）請(qǐng)根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)序號(hào)的化學(xué)的方程式或反應(yīng)類型）．

①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
③的反應(yīng)方程式+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$
④的反應(yīng)方程式+3HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（2）下列各組物質(zhì)，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是C、E．
A．乙烯、乙炔          B．苯、己烷             C．苯、甲苯
D．己烷、環(huán)己烷       E．甲烷、乙烯
（3）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B是苯的同系物，分子式為C9H12，一溴代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的$\frac{1}{2}$，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑
B．A、D能形成離子化合物DA5，與H2O反應(yīng)能生成A的單質(zhì)
C．C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
D．E的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．環(huán)丙叉環(huán)丙烷（A）結(jié)構(gòu)特殊，根據(jù)如下轉(zhuǎn)化判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)B．A的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)
C．反應(yīng)②是消去反應(yīng)D．A的二氯代物只有2種

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