10分）（1）某溫度（t ℃）時，水得到KW＝10－13，則該溫度______25℃，（填“<”“>”或“=”），將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鈉溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=               ；
（2）下列溶液，c(H＋)由小到大的排列順序是_________，pH由小到大排列順序是________；（填序號） ①0.1 mol/LHCl溶液  ②0.1 mol/LH2SO4溶液   ③0.1 mol/LNaOH溶液
④0.1 mol/LCH3COOH溶液
（3）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（1）> ；1    （2）③④①②；②①④③（3）
水的電離是吸熱的，常溫下水的到KW＝10－14，所以如果溶液中水的到KW＝10－13，則溫度一定是大于25℃。此溫度pH＝12的氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol，由于硫酸的pH＝1，所以如果反應(yīng)后溶液顯中性，則二者的體積一定是1︰1的。
（2）醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，硫酸是二元強酸，氫氧化鈉是強堿，所以c(H＋)由小到大的排列順序是③④①②。由于氫離子濃度的負對數(shù)是pH，所以pH由小到大排列順序是②①④③。
（3）溶度積常數(shù)是指達到溶解平衡是，離子濃度的冪之積，所以Ksp=。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

6分）將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO4?5H2O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時間（不考慮水解）。求Cl－正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設(shè)溶液體積不變）？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
(2) 250C時，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH-)之比為______。
(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(4) 250C時，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合時溶液體積的變化）。
(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項字母）。
A．3:1B．1:3C．7:1D．1:7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)(1)某學(xué)生進行中和熱測定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

(中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g－1·℃－1)請?zhí)嬖撏瑢W(xué)計算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)該學(xué)生測得的數(shù)據(jù)比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
(3)從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．
A．溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋
B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯
C．溶液混合后攪拌不夠
D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計示數(shù)
E．用量筒量取鹽酸體積時仰視讀數(shù)
F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下某溶液中水電離出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，則下列說法中正確的是
A．該溶液一定呈酸性
B．該溶液一定呈堿性
C．該溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L
D．該溶液的pH值為1或13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．=2[++]
B．+=++
C．=++2
D．>>>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）
C．pH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4
D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是
A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
B．當(dāng)溶液呈中性時，反應(yīng)恰好完全
C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL
D．當(dāng)溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:
A．該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
B．該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10
C．該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/L
D．該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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