【題目】已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質的鍵能如下表所示：

化學鍵

C-H

C=O

N-H

C-N

H-O

鍵能（kJ/mol）

a

b

c

d

e

甲醛制備烏洛托品的反應如下，6(g) + 4NH3(g) → + 6H2O(l)

該反應的⊿H為 （ ）

A. 6（a+b+c-d-e）kJ/molB. 6（d+e-a-b-c）kJ/mol

C. 6（b+2c-2d-2e）kJ/molD. 6（2d+2a+2e-b-3c）kJ/mol

【答案】C

【解析】

反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷。

由表可知，各化學鍵鍵能為C-H a kJ/mol、C=O b kJ/mol、N-H ckJ/mol、C-N d kJ/mol、H-O ekJ/mol，
反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，
所以反應6(g) + 4NH3(g) → + 6H2O(l)的反應熱：

△H=(6b+12a)+4×3c-(12d+12a)-6×2e=6（b+2c-2d-2e）kJ/mol，

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。

(1)有下列幾種溶液：a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常溫下呈酸性的有_________(填序號)。

(2)已知25℃ 時，醋酸的Ka=1.8×10-5 ，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，濃度均為0.1mol/L三種溶液的pH由大到小順序為______________（請序號）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：_________________、_________________，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是： __________________。

(3)有濃度均為0.1 mol/L的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，(請用序號填空) 三種溶液的pH由大到小的順序為____________________；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積大小關系為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是(　　)

A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物

C. 反應①②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)之比為1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地區(qū)的霧霾中可能含有下列可溶性離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某學習小組收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后配成試樣溶液，并完成了如下實驗：①取試樣溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。②另取試樣溶液100mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g。根據(jù)實驗結果下列說法正確的是

A.該霧霾肯定不含Ba2+、Fe3+，可能含有CO32-

B.該霧霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-，可能含有Na+

C.試樣溶液中SO42-的物質的量濃度為0.01 mol/L

D.向實驗①和②所得白色沉淀中加入鹽酸，沉淀均可溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農業(yè)等領域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3＋、SO、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學設計并完成了如下實驗：

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是(　　)

A. 試樣溶液中肯定有NH、SO和Fe2＋

B. 試樣溶液中一定沒有Al3＋

C. 若氣體甲在標準狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷試樣溶液中還有Cl－

D. 該鹽在工業(yè)上可以用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。己知NaNO2和HI能發(fā)生如下反應：______NaNO2 +_______HI →_________NO↑+_____ I2 + _________NaI +_____

（1）請將生成物補充完整并配平，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。___________

（2）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________，若標準狀況下生成3.36L NO，則反應中轉移電子的數(shù)目是______________。

（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒⑤食醋，進行實驗選用物質合適的是______（填字母編號）。

A．①③ ⑤ B．①② ④ C．①②⑤ D．②④⑤

（4）某工廠廢液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_______________。

（5）把氯氣通到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，寫出反應的離子方程式：______。

（6）亞硝酸鹽可將正常的攜氧亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，引起組織缺氧導致中毒。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確的是_______。

A．在中毒過程中攜氧亞鐵血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時三價鐵血紅蛋白被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O

方法c

電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑

方法d

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）＝Cu2O（s）；△H＝﹣169kJmol﹣1

②C（s）+O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJmol﹣1

③Cu（s）+O2（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJmol﹣1

則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：_____。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

該離子交換膜為_____離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應式為_____，鈦極附近的pH值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為_____。

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：

①對比實驗的溫度：T2_____T1（填“＞”“＜”或“＝”），能否通過對比實驗①③到達平衡所需時間長短判斷：_____（填“能”或“否”）。

②實驗①前20min的平均反應速率 v（O2）＝_____

③催化劑的催化效率：實驗①_____實驗②（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研機構研發(fā)了一種以氫氣為原料的新型化學電源，該電源的兩個電極上分別會消耗和生成氫氣，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電極a上發(fā)生的反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B. 電源工作時若不補充電解質兩側溶液都逐漸轉化為NaClO4溶液

C. 電子從多孔電極b經(jīng)導線流向多孔電極a

D. 該電源投入商用的主要難關是低成本氫氣的大量獲取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. c中盛裝的是濃硫酸

B. 實驗時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈

C. 此反應中的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中

D. 該裝置不完善，其中應改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置

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