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下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是


  1. A.
    Al3+
  2. B.
    AlO2¯
  3. C.
    HCO3-
  4. D.
    Mg2+
C
A項加入強酸不能使Al3+降低；B項加入強堿不能使AlO2¯降低；D項加入強酸不能使Mg2+降低；正確答案是C，因為加入強酸或強堿都能使其離子濃度降低。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）滴定法是化學定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
請回答下列問題：
（1）若學生分組實驗需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液時必需的定量玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（2）判斷HX是
弱酸
弱酸
（填“強酸”或“弱酸”），理由是
當NaOH溶液滴加至20mL時，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
當NaOH溶液滴加至20mL時，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

（3）點①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
II：某校化學探究小組用高錳酸鉀滴定法測定市場上某品牌鈣補品中鈣的含量．測定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過夜或加熱半小時使沉淀陳化，過濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復上述①～③操作，有關數據記錄如表．
實驗 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
1 10.00 8.98
2 10.00 8.58
3 10.00 9.02
4 10.00 9.00
（1）判斷滴定終點的現象是
當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．
（2）寫出滴定時所發(fā)生反應的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
（3）計算樣品中鈣的含量
9.00
9.00
g/L．
（4）下列操作會使測量結果偏低的是
b、d
b、d
．
a．滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
b．滴定過程中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時，濾紙上仍殘留少量固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是    （    ）

A．Al3+　 　　　　 B．AlO2??  C．HCO3-　　 　 D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示（某產物已略去）：

已知：B、X為單質，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。

請回答下列問題：

（1）若E氣體是大氣污染物，F是一元強酸。

①寫出E→F反應的化學方程式：                                     。

②現有25℃時0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是                             。

③在常溫下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應，則V1和V2的關系為Vl     V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝       。

（2）若E氣體不是大氣污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置                    。

②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式：                               ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9�，F將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp       （填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為              。

 

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科目：高中化學 來源：巢湖二模 題型：問答題

滴定法是化學定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
請回答下列問題：
（1）若學生分組實驗需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液時必需的定量玻璃儀器是______．
（2）判斷HX是______（填“強酸”或“弱酸”），理由是______
（3）點①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是______．
II：某�；瘜W探究小組用高錳酸鉀滴定法測定市場上某品牌鈣補品中鈣的含量．測定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過夜或加熱半小時使沉淀陳化，過濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復上述①～③操作，有關數據記錄如表．
實驗 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
1 10.00 8.98
2 10.00 8.58
3 10.00 9.02
4 10.00 9.00
（1）判斷滴定終點的現象是______．
（2）寫出滴定時所發(fā)生反應的離子方程式______．
（3）計算樣品中鈣的含量______g/L．
（4）下列操作會使測量結果偏低的是______．
a．滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
b．滴定過程中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時，濾紙上仍殘留少量固體．
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