(11分)(Ⅰ)下列實驗操作或實驗敘述正確的是                。
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時,用量筒量取濃硫酸,要洗滌量筒,否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管,發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出,它是CO2氣體
E.實驗室制取氨氣時,常用無水氯化鈣進行干燥
F.加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
(Ⅱ)某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO3;    乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同學認為沉淀可能是CuCO3,和Cu(OH)2的混合物。
[查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水]
(1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為______________________ ;在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為             
(2)若丙同學的觀點正確,可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

①實驗裝置的連接順序為_________________________________。
②裝置C中堿石灰的作用是__________,實驗開始和結束時都要通過量的空氣,請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。
③若沉淀樣品的質量為mg,裝置B質量增加了ng,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為 ______________。
(Ⅰ)D(2分)  
(Ⅱ)(1)CO32+Cu2=== CuCO3↓(1分)   過濾、洗滌、干燥(2分)
(2)①C→A→B→D→E(2分)
②吸收空氣中的水蒸氣和CO2(1分)  結束時通入過量的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2趕出。(1分)
③(1-)×100%。(2分)
(Ⅰ)A.溶液及膠體均可全部通過濾紙,不正確
B.碳酸鈉溶液呈堿性,可腐蝕酸式滴定管上面的膠管,不正確
C.量筒量取液體的體積沒有必要潤洗,不正確
D.制取酯時,乙酸溶于其中,可與碳酸鈉反應產(chǎn)生CO2氣體,正確
E.無水氯化鈣可吸收氨氣,不正確
F.原溶液中如果含有Ag+,也有相同的實驗現(xiàn)象,不正確
(Ⅱ)(1)CO32+Cu2=== CuCO3↓,沉淀的分離需要過濾,凈化包括洗滌、干燥過程
(2)①結合所給藥品及實驗儀器,在加熱CuCO3、Cu(OH)2混合物的過程中,Cu(OH)2分解揮發(fā)出的水蒸氣可用濃硫酸吸收,通過測量其質量,折算出物質的組成及含量,故實驗裝置的連接順序為C→A→B→D→E
②為了排除空氣中水蒸氣和CO2的干擾,用裝置C中堿石灰來凈化吸收;
實驗開始時通入過量空氣,可將裝置內的水蒸氣和CO2全部排除干凈,而結束時通入過量空氣的目的是可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2趕出,保證實驗的準確性。
③由Cu(OH)2CuO+H2O可知,Cu(OH)2的質量為g,沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為(1-)×100%
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:
(1)步驟②加入過量H2O2的目的:                   
(2)步驟③中反應的離子方程式:                           
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、       、灼燒、       、稱量。
(4)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量        g(用含a的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
(5Fe2+ + MnO4+ 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需__________________。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是____________。
a.稀硝酸    b.稀硫酸            c.稀鹽酸            d.濃硝酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(4分)下列實驗方案合理的是               
A.配制銀氨溶液:在一定量AgNO3溶液,滴加氨水至沉淀恰好溶解。
B.在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時:在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液
C.驗證RX為碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D.無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃,將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀,可檢驗制得的氣體是否為乙烯
E.乙烷中混有乙烯.通過氫氣在一定條件下反應,使乙烯轉化為乙烷
F.除去混在苯中的少量苯酚,加入過量溴水,過濾
G.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中,測定反應液的溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是(    )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

.下列實驗能達到預期目的的是(  )
編號
實驗內容
實驗目的
A
將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色
驗證SO2漂白的可逆性
B
將氯水加入淀粉KI溶液中
驗證Cl的非金屬性比I強
C
把鐵塊和銅塊用導線連接插入濃硝酸中
組成原電池驗證Fe比Cu活潑
D
加熱氯化銨和碘單質的固體混合物
分離除去碘單質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

現(xiàn)有一瓶明礬溶液,試設計實驗驗證其中含有的離子。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質,操作正確且能達到目的的是(   )
A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探究討Mg的活潑性
B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀
D.將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgC12固體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(5分)用實驗確定HCOOH是弱電解質。兩同學的方案是:
甲:①稱取一定質量的HCOOH配制0.1 mol·L1的溶液100 mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HCOOH是弱電解質。
乙:①用已知物質的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HCOOH是弱電解質。
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是                    。
(2)甲方案中,說明HCOOH是弱電解質的理由是測得溶液的pH       1(選填>、<、=)。
乙方案中,說明HCOOH是弱電解質的現(xiàn)象是              
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;
b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快;
c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快:
(3)一定溫度下有:a.鹽酸;b.硫酸;c.醋酸三種酸。
①當其物質的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是___________________________。
②當c(H+)相同、體積相同時,同時加入鎂,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時的反應速率____________________。(用a b c的大小關系表示)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)某;瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質,設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題。
I、探究濃硫酸的某些性質
(1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質量。

(2)將m g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前,A、B容器中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:___________________________________。
(3)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。
寫出A中發(fā)生反應的化學方程式________________、____________________。
(4)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應放熱外,還可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、測定鐵的質量分數(shù)
(5)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_________________________(用含m、b的表達式表示)。
(6)甲同學認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。
(7)乙同學認為,即使甲同學認為的偏差得到改進,依據(jù)此實
驗測得合金中鐵的質量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因
是__________________。
(8)某同學認為上述方法較復雜,使用下圖所示的裝置和其他
常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準確的計算出鐵的
質量分數(shù),最簡便的實驗操作是_____________(填寫代號)。

A.用排水法測定H2的體積
B.反應結束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C.測定反應前后裝置和藥品的總質量

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