常溫下，下列關(guān)于溶液pH的計(jì)算錯(cuò)誤的是

A．pH等于1的HNO3與pH等于13的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH為7

B．pH等于3的鹽酸稀釋105倍后，溶液pH接近于7

C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性

D．pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)等于 mol/L

 

D

解析:D錯(cuò)pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合時(shí)，相當(dāng)于各個(gè)溶液中c(H+)都發(fā)生了改變， mol/L是錯(cuò)誤的。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?房山區(qū)二模）常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填空：
（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
 （填“化學(xué)式”）．
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
 （填化學(xué)式）；其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（3）H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向
正移
正移
移動(dòng)，c（S2-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②當(dāng)向H2S溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，電離平衡向
正移
正移
移動(dòng)，c（S2-）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．
①c（NH
 
+
4
）=0.1mol?L-1  
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
③水電離出來(lái)的c（H+）=c（OH-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
⑥升高溫度，溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)  
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年黔東南州高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列關(guān)于溶液pH的計(jì)算錯(cuò)誤的是

A．pH等于1的HNO3與pH等于13的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH為7

B．pH等于3的鹽酸稀釋105倍后，溶液pH接近于7

C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性

D．pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)等于 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆黔東南州高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫下，下列關(guān)于溶液pH的計(jì)算錯(cuò)誤的是

A．pH等于1的HNO3與pH等于13的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH為7
B．pH等于3的鹽酸稀釋105倍后，溶液pH接近于7
C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性
D．pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)等于mol/L

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