【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）

A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

【答案】B

【解析】

試題分析：設(shè)反應②分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應①中共生成N2O3（x+3.4）mol，故在①反應中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時生成O2（x+3.4）mol．在②反應中生成氧氣xmol，則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8-2.8-3.4）÷2=0.9mol·L-1，c（N2O3）=3.4÷2=1.7mol·L-1，c（O2）=9÷2=4.5mol·L-1；反應①的平衡常數(shù)K=（1.7×4.5）/0.9=8.5，選B。

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A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 g

C．74.5 g和696 g D．149 g和696 g

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【題目】已知aXm+和bYn﹣兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（ ）
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C.b﹣m+n
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【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

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B．標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA

C．0.5mol·L-1的H2SO4溶液中所含硫酸分子數(shù)目為0.5NA

D．0.1 mol 氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是

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（5）工業(yè)上制取金屬鎂的化學方程式為________________________。

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