Question

【題目】現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

（1）一水合氨的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_______。

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。

（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。

（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

（5）若將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）

（6）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

Answer 1

【答案】NH3·H2ONH4+ + OH－ NH4+ + H2O NH3·H2O+H+ > c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 6 < ＞ 甲基橙 1.75×10－5

【解析】

（1）一水合氨為弱電解質(zhì)不完全電離，硫酸銨在水溶液中水解生成一水合氨和硫酸；

（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量；依據(jù)溶液中電荷守恒比較氯離子濃度大小比較；

（3）鹽酸與氫氧化鈉完全中和生成氯化鈉，溶液呈中性；

（4）強酸完全電離，弱酸存在電離平衡；

（5）醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度；

（6）根據(jù)電離平衡常數(shù)進(jìn)行計算。

（1）氨水溶液中一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離方程式為：NH3·H2ONH4+ + OH－；

硫酸銨水溶液中銨根離子水解促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行溶液顯酸性水解離子方程式為：NH4+ + H2O NH3·H2O+H+；

（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量③＞⑥；

溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）中性溶液中c（OH-）=c（H+）；所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；

（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），c（H+）c（OH-）=1×10﹣12，中性溶液中c（H+）=c（OH-）=10﹣6mol/L，將100 mL的①鹽酸與100 mL的⑥氫氧化鈉溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）生成氯化鈉，溶液呈中性，則溶液的pH=6；

（4）若將等體積的②硫酸、③醋酸溶液加熱至相同溫度后，硫酸中氫離子濃度為2×10﹣3 mol/L，醋酸中氫離子濃度小于1×10﹣3 mol/L，溶液的pH ②＜③；

（5）若將③醋酸溶液和⑥氫氧化鈉溶液按體積比2：1混合后為醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，說明醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，則混合后溶液中c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；

（6）室溫時，若用①鹽酸滴定⑤氨水，滴定終點時生成氯化銨溶液呈酸性，適宜的指示劑為甲基橙；

當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時，c（OH-）=1×10﹣5 mol/L，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)==1.75×10－5。