“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有         (填字母)。
A.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量
B.鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活
C.利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
(2)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)    △Hl="+1411.0" kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)   △H2="+1366.8" kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是               。
(3)在一定條件下,6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
溫度(K)
CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
 
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度一定時(shí),提高氫碳比[],CO2的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”“減小”或“不變”)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
(4)下圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則b處通入的是       (填“乙醇”或“氧氣”),a處發(fā)生的電極反應(yīng)是         。
(1)abc(2分)
(2)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H="-44.2" kJ/mol(2分)
(3)①增大(2分)②放(2分)
(4)氧氣(2分);CH3CH2OH+16OH--12e-===2CO32-+11H2O(2分)

試題分析:(1)a.采用節(jié)能技術(shù)能減少化石燃料的使用,減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放,所以正確;
b.化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳,減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放,所以正確.
c.利用太陽能、風(fēng)能能減少化石燃料的使用,化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳,減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放,所以正確;故選abc;
(2)2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol①
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(l)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol②
將方程式②-①得C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)△H=+1366.8kJ/mol-(+1411.0kJ/mol)=-44.2kJ/mol;
(3)①溫度一定時(shí),提高氫碳比(3)①溫度一定時(shí),提高氫碳比[],相當(dāng)于增加氫氣的量,增加氫氣的量能夠使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大;
②從表中數(shù)據(jù)看出:溫度越高,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越小,升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向,即向著使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小的方向(逆向)進(jìn)行,故正向是放熱反應(yīng);
(4)根據(jù)電子流向知,a電極是負(fù)極,b電極是正極,負(fù)極上燃料乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以b處是氧氣,b處的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e═4OH,
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題:
(1)氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池.其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O。則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯             (填“酸性”“中性”或“堿性”).正極的電極反應(yīng)式為           。
(2)25℃時(shí).將amol·L—1的氨水與0.1mol·L—1的鹽酸等體積混合。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)>c(Cl-))時(shí).則反應(yīng)的情況可能為          
A.鹽酸不足.氨水剩余   B.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    C.鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-))時(shí).用含“a”的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______________.
(3)在0.5L恒容密閉容器中,一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ?H=bkJ/mol,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
 
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:__________,b________(填“大于”“小于”或“等于”)0
②400℃時(shí),測得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)的v(N2)_________(填“大于”“小于”或“等于”)v(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ?H="-1266.8KJ/mol" ;②N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ?H=+180.5KJ/mol,寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。
(1)已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                       。
(2)合成甲醇的方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH <0。
在230 ℃?270 ℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO),分別在230 ℃、250 ℃和270 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下左圖所示。其中270 ℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_____(填字母);當(dāng)曲線X、Y、Z對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是                    。

(3)當(dāng)投料比為1∶1,溫度為230 ℃,平衡混合氣體中,CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為        (保留1位小數(shù));平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

我國工業(yè)上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量:
方法1
燃煤中加入石灰石,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4
方法2
用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為(NH4)2SO4
方法3
高溫下用水煤氣將SO2還原為S
方法4
用Na2SO3溶液吸收SO2,再電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
 
(1)方法1中已知:① CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)  ΔH=-178.3 kJ/mol
②CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) ΔH=-402.0 kJ/mol 
③2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8 kJ/mol
寫出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式:____;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:_____。

(2)方法2中最后產(chǎn)品中含有少量(NH4)2SO3,為測定(NH4)2SO4的含量,分析員設(shè)計(jì)以下步驟:
①準(zhǔn)確稱取13.9 g 樣品,溶解;
②向溶液中加入植物油形成油膜,用滴管插入液面下加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加熱煮沸;
③加入足量的氯化鋇溶液,過濾;
④進(jìn)行兩步實(shí)驗(yàn)操作;
⑤稱量,得到固體23.3 g,計(jì)算。
步驟②的目的是:_____。步驟④兩步實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別為:  _____、_____。樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù):____(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)據(jù)研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75[即煤氣(CO、H2的體積分?jǐn)?shù)之和為90%)∶SO2煙氣(SO2體積分?jǐn)?shù)不超過15%)流量=30∶40]。用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是:_____。
(4)方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示。陽極電極反應(yīng)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān),目前我國通過監(jiān)測6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI),SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。
(1)上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有                        (填化學(xué)式)。
(2)早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸,其主要反應(yīng)為:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)
①若已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=b kJ·mol-1
則SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH=               kJ·mol-1。
②一定溫度下,向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列事實(shí)中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (選填序號(hào))。
a.體系壓強(qiáng)保持不變          b.混合氣體的顏色保持不變
c.NO的物質(zhì)的量保持不變    d.每生成1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2
③測得②中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡,此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3︰1,則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ(SO2)=               ,此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=                          。
(3)甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中,充有10 mol CO和20 mol H2,用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示:

①上述合成甲醇的反應(yīng)為                 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為                     。
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液,則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                                                  ,理論上通過外電路的電子最多為                       mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol;
2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是
A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題:
(1)已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               。
(2)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g)   2CO(g)          △H1
CO(g)+H2O(g)   H2(g)+CO2(g) △H2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)    △H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是:                             。
(3)通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是     反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),在500℃時(shí),若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為     。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)  △H>0在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A=C
(5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4(陰離子交換膜只永許陰離子通過),陽極電極反應(yīng)式為:               ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為       (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,請用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成2mol H-Cl 時(shí)的熱效應(yīng)△H等于( )
A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1  
C.+183kJ·mol-1            D.+ 91.5kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)  ΔH2=-285.8 kJ·mol-1
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-870.3 kJ·mol-1
可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為          (  )
A.ΔH=+244.1 kJ·mol-1
B.ΔH=-488.3 kJ·mol-1
C.ΔH=-996.6 kJ·mol-1
D.ΔH=+996.6 kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案