Question

【題目】對室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是（ ）
A.加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
B.加水稀釋，溶液中 不變，n（OH﹣）增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+逆向移動，K變小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．加入水稀釋10倍，促進電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以氫離子的濃度大于原來的 ，則pH＜4，故A錯誤；B. = × = ，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)都不變，所以比值不變，醋酸溶液加水稀釋溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，物質(zhì)的量增大，故B正確；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+逆向移動，K隨溫度變化，不隨濃度變化，所以K不變，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．