【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應速度增大
B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.平衡后加入X,上述反應的△H增大

【答案】B
【解析】A、W在反應中是固體,固體量的增減不會引起化學反應速率的改變和化學平衡的移動,A不符合題意;B、隨反應進行,氣體的物質(zhì)的量減小,壓強減小,壓強不變說明到達平衡,說明可逆反應到達平衡狀態(tài),B符合題意;C、該反應正反應為吸熱反應,升高溫度平衡向吸熱反應移動,即向正反應移動,C不符合題意;D、反應熱△H與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關,物質(zhì)的化學計量數(shù)不變,熱化學方程式中反應熱不變,與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關,D不符合題意;

所以答案是:B。

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡移動原理以及影響因素的相關知識,掌握影響因素:①濃度:增大反應物(或減小生成物)濃度,平衡向正反應方向移動;②壓強:增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動.減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動;③溫度:升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動.降低溫度,平衡向放熱反應方向移動;④催化劑:不能影響平衡移動,以及對化學平衡狀態(tài)的判斷的理解,了解狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,結(jié)構(gòu)簡式為下列敘述中正確的是()

A. 1molA最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

B. 1mol A與足量的NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol

C. 有機物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應

D. 有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復到室溫,放出的熱量為(單位:kJ)( )
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5Q3-Q2+2Q1
C.Q3-2Q2+4Q1
D.0.5(Q1+Q2+Q3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖甲~丁是四種有機物分子的球棍模型。

(1)甲分子的空間構(gòu)型是____,乙的電子式為_____

(2)丙與丁反應的化學方程式________。

下圖是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量來確定有機物的組成。

已知:裝置C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳,A中的反應為2H2O22H2O+O2↑。

(3)A裝置中b儀器的名稱________,盛放的物質(zhì)是________(填化學式)。

(4)若無B裝置會對_____元素的測量結(jié)果有影響(填元素符號)。

(5)E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用____(選填:①氫氧化鈣溶液;②氫氧化鈉溶液;③水)。

(6)若準確稱取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后繼續(xù)通入氧氣一會兒,冷卻,稱量,D裝置增重1.44g,E裝置增重3.52g,則該有機物樣品中所含的元素為_____(填元素符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗,研究影響反應速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),設計實驗如下表:

實驗編號

鹽酸濃度/(mol/L)

鐵的形態(tài)

溫度/K

1

4.00

塊狀

293

2

4.00

粉末

293

3

2.00

塊狀

293

4

2.00

粉末

313

(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余),則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。

(2)實驗________(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響;實驗12是研究_______對該反應速率的影響。

(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),繪制出圖甲,則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______。

(4)分析其中一組實驗,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。

其中t1~t2速率變化的主要原因是______。

②t2~t3速率變化的主要原因是___________

(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍b的是______

A.CuO粉末 B.NaNO3固體 C.NaCl溶液 D.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉(治療關節(jié)炎)的重要中間體,其合成路線如下:

已知:(R、R1、R2均為烴基)

①RCN RCOOH;②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH

回答下列問題

(1)①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰,A的名稱是________。

②N分子中的官能團名稱是________。

(2)D→F的反應類型是________。C→E的反應條件是___________。

(3)①寫出BCl2按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應時主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。

合成路線A→GB→G更優(yōu),除副產(chǎn)物少外,還有_______________的優(yōu)點。

(4)寫出G→M的化學方程式__________________。

(5)寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________

①只含有一種官能團;②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應aA(g) bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則(  )
A.平衡向正反應方向移動了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了
D.a>b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略):

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題

(1)B的名稱是____________________。

(2)反應所屬的反應類型分別為____________、_____________。

(3)反應所需的條件為___________,E分子中官能團的名稱為_________________。

(4)反應的化學方程式為________________________________。

(5)芳香族化合物XC的同分異構(gòu)體,X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2,X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結(jié)構(gòu)簡式為____________、_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3

C. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 電子遷移方向:電極a→導線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

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