12．生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是）（　�。�
A．對不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
B．制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同
C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高

分析 A．對環(huán)境不產(chǎn)生污染的垃圾可衛(wèi)生掩埋、堆肥；
B．二氧化硅與碳酸鈉、碳酸鈣是制造玻璃的原料；
C．硫酸鋇難溶于鹽酸；
D．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒更加充分，能量利用率更高，可以減少有害和煙塵的排放．

解答 解：A．對環(huán)境不產(chǎn)生污染的垃圾可衛(wèi)生掩埋、堆肥，有些垃圾可焚燒，但產(chǎn)生污染性氣體的垃圾不能焚燒，故A正確；
B．二氧化硅與碳酸鈉、碳酸鈣是制造玻璃的原料，二氧化硅與碳酸鈉、碳酸鈣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．人體的胃液中含有鹽酸，硫酸鋇難溶于鹽酸，所以BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，故C正確；
D．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒更加充分，提高了燃燒效率，能量利用率更高，可以減少有害和煙塵的排放，有利于“節(jié)能減排”，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了能源的利用與環(huán)境保護(hù)、玻璃的成分等生產(chǎn)生活中常見問題，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）；△H=-190KJ•mol-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 8g，則V（O2）=0.002mol•L-1•min-1，計(jì)算此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K1=100．
（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動(dòng)方向及原因是正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榇藭r(shí)的濃度商為44.4，小于平衡常數(shù)，達(dá)平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關(guān)系為=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
①達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＜t（B）
②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a （B）
③達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學(xué)平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．銅和鎂的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.896L（氣體只有NO），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量質(zhì)量為（　　）
A．3.12gB．4.18gC．4.68gD．5.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．完成下列反應(yīng)的離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的還要用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）向澄清石灰水中通入過量CO2CO2+OH-=HCO3-
（3）石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：
（5）稀硫酸與Fe反應(yīng)：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．NH4HSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是NH3
B．
用如圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
C．取適量鐵粉與一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之比為3：1
D．電解熔融氯化鋁制備金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用Na2O2和H2O 反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2濃溶液和NH4HCO3 濃溶液混合后并加熱Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)圖示內(nèi)容填空
（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羧基．
（2）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CHO）COOH．
（3）B生成D的反應(yīng)方程式為HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH．
（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不飽和聚酯樹脂，也可作食品的酸性調(diào)味劑．請?jiān)O(shè)計(jì)以ClCH2CH=CHCH2Cl為原料，合成丁烯二酸的合成路線流程圖．
例：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
（2）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳）為紫紅色．
（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰無水氯化鈣濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．KMnO4→MnO2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．Cl-→Cl2

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