用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B、實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液不變渾濁
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：
分析：A．制備氯氣使用二氧化錳和濃鹽酸，需要加熱；
B．D裝置上部容積較大，倒吸的液體靠自身重量回落；
C．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，但不溶于弱堿；
D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣．
解答： 解：A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，二者加熱生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，但圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；
B．導(dǎo)氣管下端連接球形干燥管時(shí)，由于球形干燥管中間部分較粗，盛放的液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，故B正確；
C．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，則C中溶液變渾濁，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)氣體的制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為
 
，G→H反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）寫出比F少兩個(gè)碳原子且為F同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需用80mL 2.0mol?L-1KCl溶液，現(xiàn)進(jìn)行配制，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）配制溶液時(shí)，不需用到的儀器是
 
．（填標(biāo)號(hào)）
A、燒杯 B、100mL容量瓶  C、膠頭滴管 D、玻璃棒  E、50mL容量瓶
（2）需稱取KCl
 
g．
（3）配制溶液時(shí)，正確的操作順序是
 
．（用標(biāo)號(hào)表示）
A、冷卻  B、稱量  C、洗滌 D、定容  E、溶解   F、搖勻  G、轉(zhuǎn)移
（4）配制溶液時(shí)，容量瓶用水洗凈后，若未干燥即用來(lái)配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）；若定容時(shí)俯視刻線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原料X酸性條件下水解產(chǎn)物與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B、原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色
C、中間體Y能發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
D、1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A除去NO2 中少量的NO向混合氣體中通入O2
B除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)加入氫氧化鈉溶液，分液
C證明苯分子中不含碳碳雙鍵向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液
D證明氯元素的非金屬性比硅強(qiáng)將HCl通入Na2SiO3溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多為（　　）
A、4n mol
B、5 mol
C、5n mol
D、6n mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用濃度均為0.1mol?L-1NaOH溶液和鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)溶液的pH=5則：c（H+）-c（（NH3?H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol?L-1
B、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
B、200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到剛好達(dá)平衡的平均速率v（B）=0.02 mol?L-1?min-1
C、圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0
D、200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是
 
 （填字母編號(hào)）．
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)“低碳”生活
c．利崩太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料?
（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的．通過(guò)SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準(zhǔn)確測(cè)定空氣中SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸． 第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；第二階段的反應(yīng)原理是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過(guò)程中某一時(shí)刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、3mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
 
 （填字母編號(hào)）
a．SO2為5mol?L-1，O2為3.5mol?L-1      
b．SO2為3mol?L-1
c．SO2、SO3均為2.5mol?L-1               
d．SO3為5mol?L-1．

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