4.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A.常溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=c(H+
C.0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+
D.0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)=c(H+)+c(Na+

分析 A.常溫下pH=7的溶液中存在C(OH-)=C(H+),根據(jù)電荷守恒判斷c(Cl-)、c(NH4+)相對(duì)大。
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合,如果是強(qiáng)酸,則存在c(OH-)=c(H+),如果是弱酸,則酸有剩余;
C.硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,但水解程度較;
D.根據(jù)電荷守恒分析.

解答 解:A.常溫下pH=7的溶液中存在C(OH-)=C(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+),故A錯(cuò)誤;
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合,如果是強(qiáng)酸,則存在c(OH-)=c(H+),如果是弱酸,則酸有剩余,所以c(OH-)<c(H+),故B錯(cuò)誤;
C.硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,c(OH- )<c(H+ ),如果銨根離子不水解,根據(jù)物料守恒得c(NH4+)=2c(SO42- ),實(shí)際上銨根離子水解且水解程度較小,所以c(NH4+)>c(SO42- )>c(H+),故C正確;
D.0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中,電荷守恒為:c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用,題目難度中等,注意把握溶液中離子濃度大小關(guān)系比較和電荷守恒的應(yīng)用,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.含0.1 mol Na2O2的晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.4NA
B.46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D.1 mol CH4與過(guò)量氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,實(shí)驗(yàn)小組利用 Al(OH)3的操作流程如圖

據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是過(guò)濾.
(2)根據(jù)上述流程,寫出D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式:沉淀DFe2O3;溶液E(NH42SO4、K2SO4
(3)寫出①、②、③反應(yīng)的離子方程式:
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
②Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
③AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中.下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.金屬的冶煉B.燃放鞭炮C.食物的腐敗D.明礬凈水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中.
(1)實(shí)驗(yàn)室一般將Na保存在煤油中;Na的一種化合物在生活中常用作面粉發(fā)泡劑,它在受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解,它的化學(xué)式為NaHCO3;Na的另外一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧,它處理CO2的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(2)實(shí)驗(yàn)室中FeSO4是否變質(zhì),常用試劑KSCN(填化學(xué)式)溶液來(lái)檢驗(yàn);為防止FeSO4變質(zhì),常在其中加入幾根鐵釘,理由是(以離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化學(xué)式).
(4)盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是(以離子方程式表示)2OH-+SiO2=SiO32-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

9.把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?x C(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1,同時(shí)生成1mol D,下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.x=4
B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05 mol/(L•s)
D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為5:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子,這2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去,形成離子化合物Z,下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.Z的熔點(diǎn)較低B.Z可表示為M2Y
C.M離子和Y離子的核外電子排布相同D.M形成+2價(jià)陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行試驗(yàn),下列敘述中正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象
裝置
現(xiàn)象A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
A.裝置甲中的A處發(fā)生了還原反應(yīng)B.裝置乙中的C金屬是負(fù)極
C.裝置丙中的D金屬是原電池的正極D.四種金屬的活潑性順序是D>A>B>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB.B、CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O
C.D.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl

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