【題目】在標準狀況下，稱量一個充滿氧氣的容器，質(zhì)量為66.4 g，若改充氮氣，其質(zhì)量為66 g，則容器的容積為（ ）

A.4.48 LB.11.2 LC.2.24 LD.5.6 L

【答案】C

【解析】

在標準狀況下氧氣和氮氣的體積相同，則氧氣和氮氣的物質(zhì)的量相同；由于1 mol氧氣和1 mol氮氣的質(zhì)量差為4 g，而上述容器中二者的質(zhì)量差為66.4-66=0.4 g，所以氧氣和氮氣的物質(zhì)的量均為0.1 mol，則該容器的容積為：V=0.1mol×22.4L/mol=2.24 L，故C正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別取1mol葡萄糖進行下列實驗： ①進行銀鏡反應(yīng)時，需Ag（NH3）2OHmol，反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)?/span>（結(jié)構(gòu)簡式）．
②與乙酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需要g 乙酸．
③若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標準狀況下為L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）室溫下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點的離子濃度大小關(guān)系是
③A，B，C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強的是點對應(yīng)的溶液；
④A，B，C三點水的電離程度大小關(guān)系是；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1molL﹣1鹽酸③0.1molL﹣1氯化鎂溶液④0.1molL﹣1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序： ． （用序號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2mL0.5mo/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制備硅酸膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA

B. 1molNa2O2中含有的離子總數(shù)是4NA

C. 常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

D. 2.7gAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計中能達到預(yù)期目的的是（ ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘，將碘的酒精溶液從分液漏斗的上口倒出

B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可得到Fe（OH)3膠體。

C. 將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣

D. 氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱后可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是

A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)B.原子核外電子數(shù)

C.原子序數(shù)D.原子核內(nèi)的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將10mL質(zhì)量分數(shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（ ）
A.純硫酸的摩爾質(zhì)量為98
B.上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g
C.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D.質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達正確的是（ ）
A.甲烷的球棍模型：
B.羥基的電子式：
C.乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHO
D.（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家曾制得一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175元素的原子，此元素原子核內(nèi)的中子和核外電子數(shù)之差是

A.293B.57C.47D.61

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