某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是(　　)

A．該溫度高于25°C
B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10 mol/L
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的是

A．兩溶液中水的電離程度相同 
B．c(Na+)：①＞② 
C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9 
D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系不正確的是（    ）

A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合，離子濃度的大小順序是
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是       (　　)

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達(dá)到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1
C．因為H2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大
D．100℃時，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)

序號
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是              (　　)

A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為A>B
B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點變到A點
D．在B點對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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