Question

X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序數(shù)增大的短周期元素，它們的相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的一種核素失去1個(gè)電子以后就是質(zhì)子
Y	Y與X可以形成很多不同的同系物
Z	Z原子的最外層電子排布式為nSnnPn+1
Q	Q元素是地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最大的元素
W	W+與Q2-的電子層結(jié)構(gòu)完全相同

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X失去1個(gè)電子后就是質(zhì)子的這種核素的原子符號(hào)

 

．在X、Y、Z、Q四種元素中，電負(fù)性由大到小的排序是（以具體元素符號(hào)表示）

 

．
（2）Q和W的原子半徑：r（Q）

 

r（W）；Q^2-和W⁺的離子半徑：r（Q^2-）

 

r（W⁺）（填下列選項(xiàng)的編號(hào)）．
A．等于    B．大于     C．小于     D．無(wú)法確定
（3）在Y、Z、Q三種元素中，第一電離能最大的是

 

，其原因是

 

．
（4）X分別與Z和Q能形成多種化合物，這些化合物分子有10電子型分子，也有18電子型的分子，寫(xiě)出兩種18電子型分子互相反應(yīng)生成穩(wěn)定物質(zhì)（一種單質(zhì)和一種化合物）的化學(xué)方程式，并表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向

 

．
（5）已知：4ZX₃（g）+3Q₂（g）═2Z₂（g）+6X₂Q（l）△H═-1530kJ/mol，2X₂（g）+Q₂（g）═2X₂Q（l）△H═-572kJ/mol則由單質(zhì)合成ZX₃的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X的一種核素失去1個(gè)電子以后就是質(zhì)子，為H元素；Y與X可以形成很多不同的同系物，為C元素；Z原子的最外層電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺¹，n=2，Z為N元素；Q元素是地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最大的元素，為O元素；W⁺與Q^2-的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，可知W的原子敘述為10+1=11，為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：X的一種核素失去1個(gè)電子以后就是質(zhì)子，為H元素；Y與X可以形成很多不同的同系物，為C元素；Z原子的最外層電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺¹，n=2，Z為N元素；Q元素是地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最大的元素，為O元素；W⁺與Q^2-的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，可知W的原子敘述為10+1=11，為Na元素，
（1）X失去1個(gè)電子后就是質(zhì)子，應(yīng)為H原子，且原子核內(nèi)沒(méi)有質(zhì)子，可表示為¹₁H，C、N、O位于周期表相同周期，同周期元素從左到右，元素電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，H元素電負(fù)性最小，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)镺＞N＞C＞H，
故答案為：¹₁H；O＞N＞C＞H；
（2）Na比O多一個(gè)電子層，原子半徑較大，O^2-和Na⁺的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故答案為：C； B；
（3）C、N、O位于周期表相鄰位置，N原子最外層為半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，
故答案為：N（或Z）；2P軌道電子排布處于半滿(mǎn)狀態(tài)，屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（4）H與N、O形成的18電子物質(zhì)，且可以相互反應(yīng)，應(yīng)分別為N₂H₄、H₂O₂，二者反應(yīng)的方程式為，N₂H₄+2H₂O₂=N₂+2H₂O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，可表示為，
故答案為：；
（5）X為H元素，Z為N元素，Q為O元素，則熱化學(xué)方程式為分別為
①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H═-1530kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-572kJ/mol，
利用蓋斯定律，將

②×3-①

2

可得N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=

(-572kJ/mol)×3-(-1530kJ/mol)

2

=-93 kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的特征性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，本題注意把握蓋斯定律的應(yīng)用，難度中等．