1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸酸與氫氧化鋇反應(yīng)             Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．過量CO2通入NaOH溶液中　          CO2+OH-=H CO3-
C．硝酸銀溶液中加入銅粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鋅與稀硝酸反應(yīng)                   Zn+2H+═Zn2++H2↑

分析 A．氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．稀硝酸具有強氧化性，鋅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．過量CO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=H CO3-，故B正確；
C．硝酸銀溶液中加入銅粉，二者發(fā)生置換反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．鋅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，正確的離子方程式為：3Zn+2NO3-+8H+=2NO↑+3Zn2++4H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氣相直接水合法制乙醇的方程式為：C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g），其中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖[起始n（H2O）：n（C2H4）=1：1．

計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)KP為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（　�。�
A．0.068 MPa-1B．0.082C．0.072 MPa-1D．0.082 MPa-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉、鉀著火時，不能用泡沫滅火器滅火
B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料
D．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOx等的排放量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是（　�。�
A．b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．外電路中電子的移動方向為：b→a
C．質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實驗室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，以下說法正確的是（　�。�
A．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．定容搖勻后液面下降，應(yīng)加水至凹液面最低點與刻線相平
D．定容時仰視刻線會使所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，B為化合物，常溫下E為無色液體．
（1）x為第3周期原子半徑最小的元素，y為第3周期原子半徑最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，則B的電子式為，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．
（2）z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則w在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．若A為元素w的單質(zhì)，B為z的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K時，將2mol碘化氫氣體充入體積為VL的容器中進行分解，當反應(yīng)達到平衡時氣體混合物中碘化氫的體積分數(shù)為0.80，試計算：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果用分數(shù)表示）．
（2）達平衡時HI的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在兩個固定體積均為1L密閉容器中以不同的氫碳化比[n（H2）：n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行
B．氫碳比：X＜2.0
C．若起始時，CO2、H2、濃度分分別為0.5mol/L和1.0mol/L，則可得P點，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512
D．向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實驗室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應(yīng)從b（填“a”或“b”）管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制，將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標號）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
②分液漏斗有兩種，如圖．分液時應(yīng)選擇圖中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細長，雙液界面更清晰，分離更完全．

③蒸餾操作時，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂．
（3）計算產(chǎn)率，測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計算乙酸丁酯的產(chǎn)率為62.5%．

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