已知?dú)怏w的體積不僅與分子數(shù)的多少有關(guān)，還與溫度、壓強(qiáng)等外界條件有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（273 K，101 kPa）下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法正確的是（已知NA為阿伏加德羅常數(shù)）（    ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16 g氧氣所占的體積為11.2 L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積為44.8 L

D.同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積相等

思路解析：根據(jù)題目所給信息，影響氣體體積的因素有粒子數(shù)目、溫度和壓強(qiáng)，所以結(jié)論“在標(biāo)準(zhǔn)狀況（273 K，101 kPa）下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L”的適用范圍是所有的氣體，而且必須是氣體。此結(jié)論適應(yīng)的條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即273 K，101 kPa。所以A中水是液體，不符合該結(jié)論的使用范圍；B中常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也不符合該結(jié)論的適用條件；D中物質(zhì)不一定是氣體，所以也不對(duì)。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?棗莊二模）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)密切相關(guān)．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是
B
B
（填序號(hào)）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)市民購(gòu)買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到8min，v（H2）=
0.15mol/（L?min），
0.15mol/（L?min），
．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)聞的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
+131.5kJ?mol-1
+131.5kJ?mol-1
．
（5）某文獻(xiàn)報(bào)道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，
n(H2)n(CO2)
=a，則a的取值范圍為
3.2＜a＜3.25
3.2＜a＜3.25
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：013

已知?dú)怏w的體積不僅與分子數(shù)的多少有關(guān)，還與溫度、壓強(qiáng)等外界條件有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況(273 K，101 kPa)下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L．根據(jù)上述結(jié)論，下列說法中正確的是(已知NA為阿伏加德羅常數(shù))

[　　]

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　H2O所含的分子數(shù)為NA個(gè)

B．

常溫常壓下，16 g氧氣所占的體積為11.2 L

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積為44.8 L

D．

同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知?dú)怏w的體積不僅與分子數(shù)的多少有關(guān)，還與溫度、壓強(qiáng)等外界條件有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（273 K，101 kPa）下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法正確的是（已知NA為阿伏加德羅常數(shù)


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)為NA
  2. B.
    常溫常壓下，16 g氧氣所占的體積為11.2 L
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積為44.8 L
  4. D.
    同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知?dú)怏w的體積不僅與分子數(shù)的多少有關(guān)，還與溫度、壓強(qiáng)等外界條件有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（273 K，101 kPa）下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法正確的是（已知NA為阿伏加德羅常數(shù)）（    ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16 g氧氣所占的體積為11.2 L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積為44.8 L

D.同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積相等

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