下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí),其中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯的無(wú)能為力

B．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手

C．化學(xué)是一門(mén)具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué).

D．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42－、Br－

D．水電離出的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（ ）

操 作

現(xiàn) 象

解釋、結(jié)論

A

過(guò)量的Fe粉中加入硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液變渾濁

析出了Na2CO3晶體

C

Al箔插入稀硝酸中

無(wú)現(xiàn)象

Al在硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車(chē)尾氣作為空氣污染的主要來(lái)源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等。對(duì)汽車(chē)尾氣的治理使環(huán)境工作者面臨了巨大的挑戰(zhàn)。試回答下列問(wèn)題：

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

則由CH4將NO2完成還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是____________________；

（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka=9.7×10-4mol•L-1，NO2-的水解常數(shù)為Kh=8.0×10-10mol•L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)=______（用含Ka、Kh的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度______25℃（“＞”、“＜”、“=”）。

（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1。不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示：圖中T1、T2、T3的高低順序是________，理由是______。

（4）化工上還可以利用CH3OH生成CH3OCH3。在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。

容器編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH

CH3OCH3

H2O

Ⅰ

387

0.20

0.080

0．080

Ⅱ

207

0.20

0.090

0.090

該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向_____方向進(jìn)行（填“正”、“逆”）。

（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車(chē)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，電池工作時(shí)的示意圖如右圖所示：

質(zhì)子穿過(guò)交換膜移向_____電極區(qū)（填“M”、“N”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川唐徠回民中學(xué)高一上10月化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z,則化合物Z的化學(xué)式可表示為

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一。

Ⅰ.將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

（1）某同學(xué)測(cè)得該樣本所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H+或OH－補(bǔ)充）：

離子

K+

Na+

NH4+

SO32-

NO3-

Cl-

濃度/mol•L-1

7×10-6

3×10-6

2×10-5

3×10-5

5×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=_______；該表有一處筆誤，請(qǐng)你指正_____________________。

Ⅱ.消除氮氧化物和硫化物有多種方法。

【方法一 】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

（3）裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗24g甲烷時(shí)，理論上可再生______________mol Ce4+。

（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，

該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7.求吸收液中的SO32－的濃度_____________。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

【方法二 】：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖2所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_(kāi)___________。

（6）用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

【方法三 】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。

反應(yīng)原理：1/2C(s)+NO(g)1/2N2(g)+1/2CO2(g) △H=-QkJ/mol

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同的時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

（7）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________。

（8）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍．Z、R是生活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）TW3的電子式為 ．

（2）由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16．則M的化學(xué)式可能為 ．

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2+和YX42﹣，寫(xiě)出離子方程式 ．

（4）常溫下，在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是 ，

正極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門(mén)第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是：

A． H2O2 B． IO3- C． MnO4- D． HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門(mén)第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)＋b＜c＋d

C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加 D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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