Question

3．根據下列敘述，寫出元素名稱
①B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：硼；
②C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃：氟；
③D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$：氖；
④1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多：鉻．

Answer 1

分析 （1）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，最外層電子數(shù)不超過8，故該原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為3；
（2）C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明生成氧氣；
（3）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，最外層電子數(shù)不超過8，則次外層為K層，最外層電子數(shù)為8；
（4）1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，故元素原子3d、4s均為半滿．

解答 解：（1）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，最外層電子數(shù)不超過8，故該原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為3，為硼元素，
故答案為：硼；
（2）C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃，則C為氟元素，
故答案為：氟；
（3）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，最外層電子數(shù)不超過8，則次外層為K層，最外層電子數(shù)為8，為氖元素，
故答案為：氖；
（4）1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，故元素原子3d、4s均為半滿，元素原子的價電子構型為3d⁵4s¹，則其基態(tài)原子的核外電子排布式[Ar]3d⁵4s¹，原子核外共24個電子，為Cr元素；
故答案為：鉻．

點評 本題考查核外電子排布、結構與位置關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，答題關鍵是對核外電子排布規(guī)律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．