Question

能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是

A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極鋁溶解

B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子

C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

Answer 1

D

解析試題分析：A、活性電極做陽極，在電解時(shí)電極自身失去電子，所以A中不能能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)，A不正確；B、金屬性強(qiáng)弱與金屬失去電子的多少無關(guān)系，只與失去電子的難易程度有關(guān)系，B不正確；C、鈍化與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)系，C不正確；D、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極可以說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱比較