【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.下圖是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0的平衡曲線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高

B.下圖是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的過飽和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)

C.下圖為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH值的變化曲線，可知ROH是強堿

D.下圖為兩個1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線，N點化學(xué)平衡常數(shù)K=1

【答案】C

【解析】

應(yīng)用平衡移動原理，分析外因?qū)瘜W(xué)平衡、沉淀溶解平衡、電離平衡的影響，判斷由圖象得出的結(jié)論是否正確。

A．在圖中作一垂線，與三曲線各有一交點，表明在反應(yīng)物比例相同時，X曲線對應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率較高，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，該正反應(yīng)的ΔH<0為放熱反應(yīng)，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，故X曲線對應(yīng)溫度較低，A項錯誤；

B．過a點作垂線，與MgCO3直線有交點（飽和溶液）�？梢姡�c(CO32-)相同時，a點溶液中c(Mg2+)比飽和溶液中的小，為不飽和溶液。a點時-lgc(Mg2＋)>-lgc(CO32-)，則c(Mg2＋)<c(CO32-)，B項錯誤；

C．強堿稀釋10n倍，pH減小n，由圖可知，ROH溶液開始pH=13，加水稀釋10倍、100倍、1000倍時，溶液pH分別變?yōu)?/span>12、11、10，pH分別減小1、2、3，則ROH是強堿，C項正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，N點的平衡常數(shù)可用M點計算。由圖可知平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5，由CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)可知平衡時CH4(g)、CO2(g)的濃度都是0.5mol/L，CO(g)、H2(g)的濃度都是1mol/L，則K＝=4，D項錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是（ ）

A.KClO3作氧化劑，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3

B.綠礬長時間置于空氣中易被氧化

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的說法中，正確的是（ ）

A.當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

B.當10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

C.當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D.當4 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________．

(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．

(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________．

(4)裝置C內(nèi)當有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是

A.T1時0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1

B.T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應(yīng)充分。試回答以下問題：

(1)實驗時，各裝置接口的連接順序為___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；

(2)C裝置的作用是________________________；

(3)D裝置的作用是_____________________________________；

(4)檢驗B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是：_______________________；

(5)用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，________(答：是或否)；說明理由：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl鍵的數(shù)目與22.4LHF中所含F原子數(shù)目相等

B. 1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目一定為0.1NA

C. 1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

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