X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)　　　　　　　　。

(2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB（在水溶液中進(jìn)行）。其中,C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式:　　　　；D的電子式:　　　　。

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為　　　；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：　　　　　　　　　　　　。（用離子方程式表示）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)元素化合物的性質(zhì)敘述正確的是

  A．SO2、NO2都能與水反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

  B．Na2O2在空氣中長期放置最終變?yōu)镹aHCO3粉末

  C．既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)都是兩性化合物

  D．可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是杏氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。

(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

儀器符號

儀器中所加物質(zhì)

作用

A

石灰石、稀鹽酸

石灰石與鹽酸生成CO2

(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點是                                                    ；

(4)驗證CO的方法是                                                      。

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“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點

②整個過程中，有二種物質(zhì)可以循環(huán)利用

③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

A．①③               B．②④            C．③④              D．①④

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正確書寫下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

（1）Cl2和石灰乳的反應(yīng)：_______________________________________________；

（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：________________________________________；

（3）向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：______________________________________________；

（4）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：_____________________________________________________；

（5）將鹽酸滴入Fe(NO3)2溶液中：___________________________________________________。

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下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是(　　)

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)

C．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷

D．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。1 mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為(　　)

    A．2 mol        B．6 mol          C．8 mol            D．4 mol

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下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（  ）

A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-

B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－

C．酸性環(huán)境下： Na+、 　Cu2+、  NO3-、 SO42-、

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-

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氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

24、 氮原子的最外層的電子排布式是______________，氮原子核外共有_______種不同能量的電子。

25、如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括

Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 _________ 。（化學(xué)方程式）

26、空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因 。

27、在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為 g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。

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