下列說法不正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失
B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
C、向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解
D、向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，最終生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解；
B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，液中含有硝酸，硝酸與銅反應(yīng)；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀；
D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀．
解答： 解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解，故A正確；
B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，即溶液中含有硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO，銅溶解，故B正確；
C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查氫氧化鋁、硝酸、鐵的氫氧化物的性質(zhì)等，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：nsnnpn+1
YY原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
WW元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Y的原子半徑比Z的
 
（填“大”或“小”）．
（2）X的第一電離能比Y的
 
（填“大”或“小”）；　Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
（寫化學(xué)式）．X最低價(jià)氣態(tài)氫化物與X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物M的晶體類型是
 

（3）寫出用惰性電極電解WSO4溶液的化學(xué)方程式
 
．
（4）在25℃、101KPa下，已知Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒毎轉(zhuǎn)移1mol電子，恢復(fù)至原狀態(tài)時放熱279KJ，該反應(yīng)的熱化化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度水中溶解性
甲-98℃57.7℃0.93g?cm-3可溶
乙-84℃97℃0.90g?cm-3可溶
A、萃取法B、過濾法
C、蒸餾法D、分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儲存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A、金屬鈉保存在水中
B、燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中
C、金屬鈉保存在無水乙醇中
D、濃硝酸可貯存在鋁制容器中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，是因?yàn)锽a2+沒有毒
B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C、14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體
D、NO2在光照下能使O2經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成O3，所以氮氧化物不會破壞臭氧層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鐵是一種常見的金屬，能和Cl2、S、O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)，回答下列問題：
（1）寫出Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其中氧化劑是
 
；
（2）質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)是10的氧原子的符號是
 
；
（3）S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，H2O的電子式是
 
；
（4）把Fe粉投入到硫酸鐵溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；在高爐煉鐵中，將鐵礦石還原成單質(zhì)鐵的主要還原劑是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　　）
A、氫氣通過灼熱的CuO粉末
B、二氧化碳通過Na2O2粉末
C、將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液
D、碳酸氫鈉固體加熱至沒有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH吸收液對其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）少量SO2被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為
 
；吸收液主要吸收尾氣中的
 
，防止空氣污染．
（2）當(dāng)尾氣吸收一段時間后，探究吸收液中可能存在的陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出假設(shè)：假設(shè)1：可能存在SO42-
假設(shè)2：
 

假設(shè)3：既存在SO42-也存在ClO-
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4（酸性）液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于兩支試管中′
步驟2：
 
若有
 
現(xiàn)象，則假設(shè)1正確
步驟3：
 
若有
 
現(xiàn)象，則假設(shè)2正確
③質(zhì)疑與討論：你認(rèn)為假設(shè)3是否合理？
 
，理由是
 
；寫出上述實(shí)驗(yàn)步驟2中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；四種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)椋?div id="2agcq6q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（2）氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱
 
．
（3）W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；W的最高價(jià)含氧酸鈉鹽顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其用途是
 
．
（4）常溫下，不能與z單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號）．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3  c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固體
在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，Z的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案