Question

(17分)A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C²⁺的電子排布式和Ar相同；D的原子序數(shù)為24。
（1）判斷元素：A       、B       、C         、D        。
（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是______________________（填元素符號(hào)）。
（3）C在周期表中的位置為________周期________族。
（4）寫出CB₂的電子式              。
（5）元素D的化合物(DO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素還有__________（填元素符號(hào)
②DO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷DO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

Answer 1

（1）H、F、Ca、Cr （或名稱）
（2）Cr
（3）四、ⅡA
（4）
（5）① K、Cu     ② 非極性

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律。1S軌道為半充滿的是氫元素，即A是H。電負(fù)性最大的就是非金屬性最強(qiáng)的，所以B是F。C²⁺的電子排布式和Ar相同，Ar的原子序數(shù)是18，所以C是Ca。原子序數(shù)為24的是Cr，則D是Cr。由于Cr最后填入的單質(zhì)在d軌道上，所以Cr屬于d區(qū)；CaF₂是由離子鍵形成的離子化合物，其電子式為；因?yàn)榘氤錆M或全場(chǎng)滿是穩(wěn)定的，所以Cr的最外層電子是1，與之相等的還有K和Cu；CCl₄、CS₂是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷DO₂Cl₂也是非極性分子。