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用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 (   )
A．形成較多的白色沉淀
B．形成的沉淀純度更高
C．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D．排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾
C

試題分析：用可溶性鋇鹽檢測硫酸根離子時，需要排除銀離子、碳酸根等干擾，故，應先加入鹽酸，消除干擾。故選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化） （     ）
A．Na+B．CH3COO－C．CO32－、NH4+D．CH3COO－、Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有下列七種物質:
①鋁     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑦HCl
（1）上述物質中屬于電解質的有             。(填序號)
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現象是                            。
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）1 000 mL某待測液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：___________________________________。
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_________________。
（3）若無色氣體D是單一氣體：

①將陰離子的物質的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）：
②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：________________________________________________________________。
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是______________________________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。經實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是        ，一定不含有的離子是         ，可能含有的離子是          。
（2）有的同學認為實驗③后面的實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）   ，說明理由                             。
（3）寫出①中反應的離子方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，
陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種�，F做以下實驗：
① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。
（1）根據上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A             、B             、C            、 D            。
(2)寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式：                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲容器中發(fā)生了某化學反應，測得反應過程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七種粒子，其中ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據題意完成下列填空:

（1）CN一中氮元素的化合價是                    。
（2）甲容器中發(fā)生反應的離子方程式是                        。該反應的氧化產物是       (填化學式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈堿性，若最終兩容器中N2的物質的量相同。則甲、乙兩容器中參加反應的氧化劑的物質的量之比為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請依據實驗現象回答下列問題：
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，說明                                           ，
紅色變淺說明                                                     。
(3)當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學式：沉淀1             ，沉淀2             ，沉淀3             ；
（2）寫出混合液+A的離子方程式                                  ；
溶液+B的離子方程式                                       。

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