【題目】加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應(yīng)有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①

2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②

Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③

HCOONa加熱分解時(shí)，固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. T＜415℃時(shí)，只有反應(yīng)①發(fā)生

B. 反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生

C. 570℃＜T＜600℃時(shí)，殘留固體的主要成分是Na2CO3

D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時(shí)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等

【答案】C

【解析】試題分析：A．加熱完全分解得到Na2C2O4時(shí)，失重率為×100%≈1.47%＜5%，則T＜415℃時(shí)反應(yīng)①、②同時(shí)發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．由A中分析可知，反應(yīng)①、②可能同時(shí)發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．加熱分解完全殘留固體為Na2CO3，失重率為×100%≈22.1%，則570℃＜T＜600℃時(shí)，殘留固體的主要成分是Na2CO3，C正確；D．殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時(shí)，無(wú)法判斷所需時(shí)間，不能判斷反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)各地報(bào)紙報(bào)導(dǎo)，在一些建筑工地的食堂里，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食鹽用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用鹽對(duì)人有致癌作用。這種鹽的化學(xué)式是：

A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D. NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極．該金屬為（ ）
A.鋁
B.銅
C.鐵
D.鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 （ ）

A. ω＝

B. c＝

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0．5ω

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
B.油脂堿性或者酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
C.打針時(shí)用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識(shí)的應(yīng)用
D.蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。

（1）二氧化硫是一種污染性氣體，工業(yè)上常利用Fe2+的催化作用，常溫下使SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式： _____________________________。

（2）ClO2是一種高效的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①氯化鈉電解槽內(nèi)的陽(yáng)極產(chǎn)物為：__________。

②二氧化氯發(fā)生器所產(chǎn)生的氣體中二氧化氯的體積分?jǐn)?shù)為：__________。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl－。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們用NH4Cl溶液來(lái)處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O，下列敘述中正確的是

①兩步反應(yīng)中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑

③NaNO2在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑 ④第二步中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：______________________。

（2）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是_______極(填“A”或“B”)；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。

（3）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量表達(dá)式為_____________(法拉第常數(shù)F＝9.65×l04C/ mol)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+在陽(yáng)極氧化成Co3+，生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫(xiě)出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

②方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為( NH4)2SO4。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵

②T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。

T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（3）過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

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