在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

　 A． 達到化學平衡時，v正（O2）=v逆（NO）

　 B． 若單位時間內(nèi)生成2mol NO的同時消耗2 molNH3

　 C． NH3、O2、NO、H2O在容器中共存

　 D． c（NH3）保持不變


考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷．

分析： 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動、變、等來判斷化學反應是否達到平衡；當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．

解答： 解：A、v正（O2）=v逆（NO）不符合速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故A不符合；

B、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，生成2mol NO的同時都消耗2 molNH3，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B不符合；

C、可逆反應各種物質共存，不能說明反應達到平衡，故C不符合；

D、NH3濃度不再變化說明反應達到平衡，故D符合；

故選D．

點評： 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意B項為易錯點，反應物和生成物都是氣體，質量守恒，容器的體積不變，則密度不變．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A．T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應

B．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C．T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應

D．T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(　　)

A．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0。則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ/mol。則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ/mol

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol。則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根據(jù)下列速率—時間圖象，回答下列問題：

(1)產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是________；

(2)上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是________；

(3)反應速率最大的時間段是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項表達正確的是（　�。�

　 A． H2O的分子模型示意圖：

　 B． F的結構示意圖：

　 C． 乙烯分子的結構簡式：CH2CH2

　 D． CaCl2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1.01KPa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

　 A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ/mol

　 B． H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=﹣242kJ/mol

　 C． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/mol

　 D． H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

　 A． Al3+的結構示意圖：

　 B． 水的電子式：

　 C． 乙烯的結構簡式：CH2CH2

　 D． 含有7個中子的碳原子：C

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．

（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

 活性炭 NO E F

T1 2.000 0.040 0.030 0.030

T2 2.005 0.050 0.025 0.025

①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式　　．

②上述反應的平衡常數(shù)表達式K=　　，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關系是　　．

A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較

③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是　　．

a．增大c（NO）   b．增大壓強  c．升高溫度   d．移去部分F

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：　．

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是　　．

（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示

通過a氣體的電極是原電池的　　極（填“正”或“負”），b電極反應式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl﹣

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

③

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

　

A．

表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化

　

B．

氧化性強弱比較：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2

　

C．

表中②組反應的離子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

　

D．

表中③組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e﹣

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