17．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)弧線上的“．”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑不一定越大
B．圖中直線相連的元素處于不是同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

分析 O點(diǎn)代表氫元素，由“蝸�！毙螤罴霸有驍�(shù)可知，A為O元素，B為為Na元素，結(jié)合元素周期律來(lái)解答．

解答 解：A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑不一定越大，電子層相同時(shí)原子序數(shù)大的原子半徑小，故A正確；
B．圖中直線相連的元素處于同一族，如H、Na位于第IA族，故B錯(cuò)誤；
C．B為Na，為短周期金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；
D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意D中過(guò)氧化鈉含共價(jià)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用pH=1的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為x和y，則x和y的關(guān)系正確的是（　�。�
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≤y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．分子量為54的烴，寫(xiě)出碳原子共線的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C≡CCH3，如果烴中有兩個(gè)雙鍵，寫(xiě)出該烴與溴發(fā)生1，4加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCH=CHCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
②電池總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極 （“負(fù)極”或“正極”），鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件完成問(wèn)題．
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素．它們跟氫化合可以生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體．
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）E單質(zhì)的顏色紫黑色．
（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，并用電子式表示其形成過(guò)程．
（4）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬工業(yè)過(guò)程制取硫代硫酸鈉如圖1（夾持儀器和加熱儀器均省略），其反應(yīng)原理為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端旋塞，向裝置中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入一定量的液體，其目的是檢驗(yàn)裝置的氣密性．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液   d．飽和NaHCO3溶液
（3）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃硫酸，片刻后加熱裝置C，反應(yīng)后可得Na2S2O3溶液．
該溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3兩種雜質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①C裝置生成Na2SO3的化學(xué)方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
②根據(jù)溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從C裝置的混合溶液中制得 Na2S2O3的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取2.0g該產(chǎn)品于錐形瓶中加水溶解；另取一定體積0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入過(guò)量的KI晶體（Cr2O72-被還原成Cr3+），并滴加幾滴淀粉溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），立即用該溶液滴定上述所配N(xiāo)a2S2O3溶液（發(fā)生反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL．計(jì)算該產(chǎn)品的純度94.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組元素性質(zhì)遞變情況正確的是（　　）
A．Fe、Cu、Zn原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F元素最高正化合價(jià)依次升高
C．P、S、Cl第一電離能依次增大
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱(chēng)是氮，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過(guò)程．
（3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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