11．我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站．為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如圖），實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2．關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極
B．圖中離子交換膜為陰離子交換膜
C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e一+H2O=CO+2OH-

分析 裝置實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為電解裝置，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成CO，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，由電子的定向移動(dòng)可知X為陰極，Y為陽(yáng)極，以此解答該題．

解答 解：A、圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A正確；
B、圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過(guò)，為陰離子交換膜，故B正確；
C．陰極反應(yīng)生成的OH-在陽(yáng)極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故C錯(cuò)誤；
D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確負(fù)極反應(yīng)=總反應(yīng)-正極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵，注意電解原理的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，最外層電子數(shù)最多的是（　　）
A．NeB．Al3+C．FeD．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l?）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液變紅：NH3•H2O═NH4++OH-
D．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2，溶液變渾濁：Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．20℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
B．濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
C．a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
D．常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分子式滿(mǎn)足C8H10的苯的同系物，一氯代物共有（　�。�
A．6 種B．9 種C．10 種D．14 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氰化鈉，白色結(jié)晶顆�；蚍勰壮苯�，劇毒，水溶液顯弱堿性，化學(xué)式為NaCN，熔點(diǎn)為563.1℃，是一種重要的化工原料，多用于化學(xué)合成，電鍍冶金等方面．其制備工藝如圖：

（1）制備過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$2NaCN+3H2．
（2）工廠中，氰化鈉存儲(chǔ)區(qū)應(yīng)貼的標(biāo)志圖1為B（填選項(xiàng)字母）．

（3）已知NaCN中碳、氮原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的過(guò)程中有大量副產(chǎn)物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制備N(xiāo)aCN的一種重要方法．含等物質(zhì)的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中下列關(guān)系式一定正確的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．2c（Na+）=c（CN-）                    B．c（CN-）＜c（HCN）
C．c（H+）=c（OH-）-c（HCN）               D．c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-C（H+）
已知25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.9×10-10，則該溫度下NaCN的水解平衡常數(shù)Kb=2.0×10-5（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（5）泄露的含NaCN的溶液可用雙氧水處理，生成一種常見(jiàn)的酸式鹽和一種常見(jiàn)的堿性氣體，化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=MaHCO3+NH3↑．
（6）某廢水樣品中主要含有CN-和Cl-，若用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖2所示，控制廢水的pH范圍在9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-可將CN-氧化為N2和CO32-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．除去CN-的離子反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在A、B兩個(gè)燒杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6種離子，已知B燒杯為無(wú)色溶液，含有大量的其中三種離子，則A燒杯的溶液中含有大量的另外三種離子是（　�。�
A．NO3-、OH-、Na+B．Fe2+、H+、Cl-C．Fe2+、OH-、NO3-D．Fe2+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖表示反應(yīng)A（g）+B（g）?nC（g）；△H＜0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)起始由逆反應(yīng)開(kāi)始建立平衡
B．a表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高

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