已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
B

試題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應(yīng)個組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)個組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A錯誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)個組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正確；C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2：1，故C錯誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)個組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+G丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A＋a B  C＋2 D（a為化學(xué)計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．T2＞T1，p2＞p1
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的?H增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　  )
A．?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
（1）915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為            。
（2）該反應(yīng)的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
（3）平衡常數(shù)K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
（4）對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是           （填序號）。
①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生
反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是（     ）
A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變
B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）∶（a+b－）
C．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應(yīng):3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
C．溫度一定時，當(dāng)溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)="y" mo·L-1，則Ksp值為4xy2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2           2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色變淺
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行, 反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是（  ）
A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分?jǐn)?shù)相等
B．達(dá)平衡(Ⅰ)時, X的轉(zhuǎn)化率為
C．達(dá)平衡(Ⅰ)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14∶15
D．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度(T)
K1
K2
973
1．47
2．38
1173
2．15
1．67
 
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑
D．設(shè)法減少CO的量E．升高溫度
②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案