【題目】25℃時,有體積相同的四種溶液:①pH=3CH3COOH溶液 pH=3的鹽酸 pH=11的氨水 pH=11NaOH溶液。下列說法不正確的是( )

A. 若將四種溶液稀釋100倍,稀釋后溶液pH大小順序:③>>>

B. 等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽,混合后溶液呈酸性

C. 等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③>

D. 等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應生成的氫氣在同溫同壓下體積:①>

【答案】B

【解析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,溶液中的pH計算及酸性強弱的比較,溶液的稀釋對電離平衡的影響以及溶液的酸堿性的判斷,難度較大。

pH=3CH3COOH溶液中c(CH3COOH) >10-3 mol·L1 , pH=3的鹽酸中c(HCl) =10-3 mol·L1, pH=11的氨水中c(NH3·H2O) >10-3 mol·L1,pH=11NaOH溶液中c(NaOH) =10-3 mol·L1

A.若將四種溶液稀釋100倍,弱電解質(zhì)的pH變化較小,堿溶液的pH大于酸溶液,則稀釋后溶液pH大小順序為:③>>>,A項錯誤;
B. 等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽,氨水為弱堿,堿的物質(zhì)的量遠遠大于酸的物質(zhì)的量,所以所得混合溶液呈堿性,其pH大于7,B項正確;

C.c(NH3·H2O) > c(NaOH)所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③>,C項錯誤;
D.醋酸為弱酸,則c(CH3COOH) > c(HCl),等體積的①和②分別與足量鎂粉反應,生成的量①>,D項錯誤;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于加成反應的是( 。

A.光照射下甲烷與氯氣的混合氣體

B.在催化劑作用下,苯與液溴反應生成溴苯

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D.在濃硫酸作用下,苯在5060℃與濃硝酸發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 標準狀況下,1molHF的體積是22.4L

B. 一定條件下某氣體的體積是22.4L,則該條件是0℃、101KPa

C. 100ml 2.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42-) 大于50ml 2.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42-)

D. V L硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為m g,則溶液中SO42-的濃度為 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,濃度都是1 mol·L1的兩種氣體X2Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2 min后,測得參加反應的X20.6 mol·L1,用Y2的變化表示的反應速率v(Y2)=0.1 mol·L1· min1,生成的c(Z)0.4 mol·L1,則該反應的化學方程式是

A. X2+2Y22XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. X2+3Y22XY3 D. 2X2+Y22X2Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,二氧化碳是否在有水存在時,才能與過氧化鈉反應?這個問題可通過以下實驗加以證明。

(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好,目的是____________

(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X________時,打開活塞K1K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結(jié)論是____________________

(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時,其它操作同(2),通過________的現(xiàn)象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。

(4)寫出 Na2O2CO2反應的化學方程式___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是(

A. 活動性強的金屬B. 活動性弱的金屬

C. 人類較早使用的金屬D. 明代作貨幣的金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合理應用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應:

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關(guān)于該反應的下列說法正確的是____________________(填序號)。

a.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

d. 縮小容器的體積,平衡向逆反應方向移動,達新平衡時NH3的濃度大于原平衡

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

已知:

再結(jié)合①中的信息,則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H =_______kJ/mol。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應生成尿素:CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點的正反應速率v(CO2______b點的逆反應速率v(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(2)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應的離子方程式為_________;恰好反應后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na)>______。

(3)用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

上述裝置中B電極應連電極__(填“C”或“D”)。該電解池中的離子交換膜為__(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1;

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

(3)利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時,正極的電極反應式為______。

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_______(至少寫兩點)。

(4)氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì),該反應的化學方程式為_______。

②在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國地大物博、資源豐富,其中山西的煤、大慶的石油,四川的天然氣較為出名。下列有關(guān)化石能源敘述正確的是

A.煤的干餾為化學變化B.汽油為純凈物

C.天然氣為二次能源D.裂化的目的是提高乙烯產(chǎn)量

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