（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。
（10分）（1）常壓            催化劑（每空1分）
（2）吸收塔         98%硫酸（每空1分）
（3）–41.8             b            2.67或8/3（每空2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1) K的表達(dá)式為：　　　　　　　　　
(2) 該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)            
Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
(4)在830℃時(shí)，若起始濃度c(CO)為1mol·L—1，c(H2O)為1mol·L—1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (g)  N2O4 (g)    △H=" -92.4kJ/mol  " 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色          ；（變深、變淺）
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向        方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知T℃、P kPa時(shí)，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40％。試回答有關(guān)問(wèn)題：
(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol C，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為_(kāi)__________，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________．
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)℃，使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40％，則該密閉容器的容積為_(kāi)________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．3O2(g) 2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2，達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.75 mol再通入6 mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為
A．1.2 molB．1.5 molC．1.8 molD．2.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，
達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)
到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是：                                  （  ）
A.4mol、2mol、0mol、2mol               B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol               D.2mol、1mol、0mol、1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示表示反應(yīng)A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。則下列有關(guān)敘述正確的是
A．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑
B．若其他條件相同，a比b的溫度低
C．反應(yīng)由正反應(yīng)開(kāi)始
D．反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始

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