下列說法正確的是
A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2
C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10：1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉
④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）_       。
（2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）___       ___。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　   _____。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝             。
（5）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH="y" 的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問：
①若x+y=14，則a/b=__     __（填數(shù)據(jù)）；②若x+y=13，則a/b=__     __
（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=__        __（填表達(dá)式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH x和y的關(guān)系式       （填表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知t℃時，純水中[H+]=2×10-7 mol·L-1，在該溫度下Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液中和后，混合液的pH=11，則鹽酸的體積與Ba(OH)2溶液的體積比為
A．10∶1B．9∶2C．1∶10D．2∶9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度下，純水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，則此時c（OH－）＝   ▲   mol·L-1。
在此溫度下，將100 mL pH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100 mL未知濃度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1(設(shè)混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)）。
則原混合酸液中SO42－的物質(zhì)的量=   ▲   mol。
Cl－的物質(zhì)的量=   ▲   mol。
Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=   ▲   mol·L-1 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值應(yīng)為（ ）
A．13B．12C．11D．10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值
c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定減小的是：
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降溫
A．只有①③B．①③④
C．②④⑤⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋相等的倍數(shù)，稀釋之后
兩溶液的pH大小
A．前者大B．后者大C．相等D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．煤炭燃燒時加少量的水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量
B．反應(yīng)2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何條件下均能自發(fā)
C．已知P4(白磷,s)="4" P(紅磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1，則白磷比紅磷穩(wěn)定
D．已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

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