13．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價+1+2+2+3+6、-2-1-1
A．D、B簡單離子半徑大小關(guān)系為D3+＞B2+
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

分析 短周期元素中，F(xiàn)、G為-1價，且原子半徑F＞G，則G為F元素，F(xiàn)為Cl元素；E要化合價為-2、+6價，可知E為S元素，B、C為+2價，處于ⅡA族，原子半徑B＞C，則B為Mg、C為Be；D為+3價，處于ⅢAu，原子半徑小于Mg大于S，故D為Al元素；A顯+1價，處于IA族，A的原子半徑大于鎂，所以A為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，F(xiàn)、G為-1價，且原子半徑F＞G，則G為F元素，F(xiàn)為Cl元素；E要化合價為-2、+6價，可知E為S元素，B、C為+2價，處于ⅡA族，原子半徑B＞C，則B為Mg、C為Be；D為+3價，處于ⅢAu，原子半徑小于Mg大于S，故D為Al元素；A顯+1價，處于IA族，A的原子半徑大于鎂，所以A為Na元素．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Al3+＜Mg2+，故A錯誤；
B．Mg2+、Al3+核外電子數(shù)為10，S2-、Cl-離子核外電子數(shù)為18，四種離子的核外電子排布并不都相同，故B錯誤；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故酸性：H2SO4＜HClO4，故C錯誤；
D．G為F元素，F(xiàn)為Cl元素，E為S元素，非金屬性F＞Cl＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，利用原子半徑及化合價來推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及元素周期律，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖為一個電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充電}^{放電}$ 2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是電解裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：
A的電極名稱是陰極，B（C）電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．取10g CaCO3固體，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸200mL．試計算：
（1）生成CO2的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生Na和N2，其化學(xué)方程式是2NaN3═2Na+3N2．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，還原產(chǎn)物是Fe（寫化學(xué)式）．
（3）KClO4是助氧化劑，與Na發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合價是+7價．
（4）NaHCO3是冷卻劑，可以吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，請寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，如圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因升高溫度，增大反應(yīng)速率，溫度過高，使催化劑失去活性，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識
B．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1913年，德國化學(xué)家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用反應(yīng)：模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)．當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：① 
②
則反應(yīng)的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）
（3）X軸上a點的數(shù)值比b點小（填“大”或“小”）．上圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應(yīng)方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號實驗條件平衡時反應(yīng)中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2 B．N2的轉(zhuǎn)化率：I＞III
C．平衡常數(shù)：II＞I       D．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I＞II
（5）下列能提高N2的轉(zhuǎn)化率的是C
A．升高溫度             B．恒容體系中通入N2氣體
C．分離出NH3            D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
（6）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g 氧氣所占的體積是多少？所含的氧原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．
則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算．
已知：P4（固體，白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ•mol-1    ①
P（固體，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（氣體）=$\frac{1}{4}$P4O10（固體）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol-1．

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