Question

5．向100mL未知濃度的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，則AlCl₃的濃度為（　�。�

• A． 0.005 mol•L^-1
• B． 0.01 mol•L^-1
• C． 0.2 mol•L^-1
• D． 0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 根據(jù)圖象知，當鎂離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，所以70mL為生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃需要的NaOH的體積；當沉淀最大時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，當沉淀完全溶解時消耗的NaOH的體積=（80-70）mL=10mL，根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量計算．

解答 解：根據(jù)圖象知，當鎂離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，所以70mL為生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃需要的NaOH的體積，
當沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
根據(jù)反應(yīng)：NaOH+Al（OH）₃ =NaAlO₂ +2H₂O
           1                     1
0.1mol/L×（80-70）×10^-3L     n（Al³⁺）
n（Al³⁺）=1×10^-3mol，c（AlCl₃）=$\frac{n（A{l}^{3+}）}{V}$=$\frac{1{0}^{-3}mol}{0.1L}$=0.01mol/L；
故選B．

點評 本題以鎂鋁化合物為載體考查了混合物的計算，知道曲線拐點及變化趨勢的含義是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合方程式來分析解答，注意鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀完全溶解需要氫氧化鈉物質(zhì)的量的關(guān)系，為易錯點，題目難度中等．