【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（ ）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

【答案】C
【解析】解：標準狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為 =0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為2：3，所以甲烷的物質(zhì)的量為：0.5mol× =0.2mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol﹣0.2mol=0.3mol， 由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1 可知，0.2mol甲烷燃燒放出的熱量為0.2mol×Q1 kJmol﹣1=0.2Q1 kJ，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q3kJmol﹣1可知，0.3mol氫氣燃燒放出的熱量為 ×Q3kJmol﹣1=0.15Q3kJ，所以放出的熱量為0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ，
故選C．
根據(jù)n= 計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)體積比較計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計算燃燒放出的熱量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( )

A．砹是有色固體 B．砹化氫很穩(wěn)定

C．砹易溶于有機溶劑 D．砹化銀不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB （g）+C （g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體密度增大，則下列敘述正確的是（ ）
A.改變壓強對該平衡的移動無影響
B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)
C.其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動
D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）反應(yīng)開始至3min時，用D表示的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）．
（3）T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ．
（4）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數(shù)為 ．

物質(zhì)

A

B

D

E

物質(zhì)的量mol

0.8

1.0

0.4

0.2


（5）另有一個2L的密閉容器，T℃、某一時刻時，容器中各物質(zhì)的量如表所示：此時v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質(zhì)量為8g B. 硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D. 生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應(yīng)體系中活化分子所占百分數(shù)
B.H2+Cl2 2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C.面粉生產(chǎn)工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極小，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D.高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51 g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66 g，并有氣體放出．計算：

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L；

（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1 g·cm－3，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是

A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉

B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D. 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大

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