鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O22Fe2+＋4OH－．以下說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－Fe2+

B．

正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－4OH－

C．

原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D．

鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

答案：A
解析：

由題干知鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，是“發(fā)生的原電池反應(yīng)”，那么根據(jù)原電池反應(yīng)的原理分析，鐵應(yīng)該作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Fe－2e－Fe2+，總的反應(yīng)減去負(fù)極的反應(yīng)，即為正極反應(yīng)，(注意電子轉(zhuǎn)移守恒)，B項(xiàng)轉(zhuǎn)移的電子應(yīng)該為4 mol，從鋼鐵腐蝕的方程式可知，要發(fā)生腐蝕，需要水和氧共同參與，因此，空氣與水交界處更容易腐蝕．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，下列判斷正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為：Fe=Fe2++2e-B、正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OC、腐蝕過(guò)程中，電子從負(fù)極流向正極D、鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置B、正極反應(yīng)：O2+2H2O+2e-═4OH-C、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+D、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，下列判斷正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+B、正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OC、腐蝕過(guò)程中，電子從正極流向負(fù)極D、鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，腐蝕過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O=Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①，②各消耗1mol O2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等B、在①的原電池反應(yīng)中，正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-C、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用D、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

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