已知
 
m
 
Rn-陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，W g 
 
m
 
Rn-陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
分析：由mRn-陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為m-x，陰離子中，質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此計(jì)算該陰離子的核外電子數(shù)，再利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計(jì)算原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算該陰離子的電子數(shù)；
解答：解：由mRn-陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則R的質(zhì)子數(shù)為m-x，故mRn-陰離子的核外電子數(shù)為m-x+n，
Wg克mRn-陰離子的物質(zhì)的量為
W g 
mg/mol
=
W
m
mol，
所以Wg克mRn-陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為
W
m
mol×（m-x+n）=
W(m-x+n)
m
mol．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子構(gòu)成的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確原子的物質(zhì)的量的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對(duì)原子質(zhì)量．
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[　　]

A．

NH4+　S2－　CO32－

B．

MnO4－　SO42－　NO3－

C．

NO3－　Cl－　SO42－

D．

AlO2－　SO42－　MnO4－

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已知N2－-陰離子的核內(nèi)有X個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為A，則mg該離子含電子的物質(zhì)的量為

A．m(A－X)/A  mol     B．m(x＋2)/A   mol               

C．m(A－X＋2)/A mol    D．m(A－X－2)/A  mol

 

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有分開(kāi)盛放的M、N兩溶液，各大量含下列十四種離子中的七種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、
S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、AlO2-、CO32-且兩溶液里所含離子各不相同，已知M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是
[     ]
A、
B、
C、
D、

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已知N2－-陰離子的核內(nèi)有X個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為A，則mg該離子含電子的物質(zhì)的量為

A．m(A－X)/A molB．m(x＋2)/A mol
C．m(A－X＋2)/A molD．m(A－X－2)/A mol

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